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    某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：
    （1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．
    ①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是
     
    ．
    ②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用
     
    （填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）化学反应速率影响因素的探究实验：
    KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I-+O2═2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．
    实验小组拟用0.8mol?L-1 KI溶液、0.1mol?L-1 H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度对上述反应速率的影响，他们做了A-C三组实验，部分实验数据如下表：
    编号温度/℃H2SO4体积/mLKI溶液体积/mLH2O体积/mL淀粉溶液
    /mL    		出现蓝色时间/s
    A39105515
    BTB10551没出现蓝色
    C51055139
    Dt
    ①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法是
     
    ．
    ②A-C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是
     
    ．
    ③B组实验中“没出现蓝色”，原因是
     
    ．
    ④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．
    ⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论
     
    ．
    考点：探究铝热反应,探究影响化学反应速率的因素
    专题：实验设计题
    分析：（1）①考虑生成的熔融的铁的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁；
    ②根据铝与铁的性质的差异性来选择试剂，并写出反应的化学方程式；
    （2）①确保A组实验在39℃下进行，可以采用水浴加热的方法；
    ②探究化学反应速率的影响因素时，需要保证变量的唯一性；
    ③根据“淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色”进行判断；
    ④根据ABC探究的是温度对反应速率的影响可知，D应该为探究酸度对反应速率的影响，据此完成本题；
    ⑤酸溶液浓度越大，反应速率越快，需要的时间越少，据此设计实验并写出结论．
    解答： 解：（1）①铝热反应生成的熔融的铁具有很强的还原性，可以被空气中的氧气氧化导致生成三价的铁，
    故答案为：熔融的铁被空气中氧气氧化；
    ②要证明“铁块”中含有金属铝，应利用铁和铝性质的差异性，即铁不能和碱反应，而铝可以，故应选择氢氧化钠溶液，与铝反应的离子方程式为：
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：NaOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）①为确保A组实验在39℃下进行，应采用的控温操作方法为：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度，
    故答案为：将量出的各种溶液分别装在试管中，再将试管全部放在同一水浴中加热，用温度计测量试管中溶液的温度；
    ②为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变，所以在A-C三组实验时，都加入了5mL水，
    故答案为：为了在后续研究酸度因素对反应速率影响时保持KI和淀粉浓度不变（凡表达出“控制变量”、“对比实验”意思的各种合理答案都得分）
    ③淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色，所以B组实验中“没出现蓝色”，可能是温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色，
    故答案为：温度（TB）高于75℃，淀粉与碘不显色；
    ④A-C三组实验探究了温度对反应速率的影响，实验的目的是探究温度和酸度对反应速率的影响，则D的目的是探究酸度对反应速率的影响，所以温度可以为39或5℃，硫酸体积可以为15mL，水、碘化钾溶液的体积为5mL，淀粉溶液为1mL，
    故答案为：
    D39或51555 1
    ； 
    ⑤当酸溶液体积小于10mL时，反应速率减小，当水溶液体积减小时，反应速率加快，即：酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；若酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值，据此可以得出结论为：酸度越大反应速率越快，
    案为：设计酸体积＜10mL时，t预测值要小于同温对比值；设计酸体积＞10mL时，t预测值要大于同温对比值；酸度越大反应速率越快．
    点评：本题考查了铝热反应原理、探究影响化学反应速率的因素，题目难度中等，注意掌握探究影响化学反应速率的因素，明确铝热反应原理，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组设计以下实验方案，可从样品中提取粗产品：

    下列说法错误的是（　　）
    A、步骤（1）需要过滤装置
    B、步骤（2）需要用到分液漏斗
    C、步骤（3）需要用到坩埚
    D、步骤（4）需要蒸馏装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以烃和水为原料可以制得CO和H2，如CH4+H2O?CO+3H2．则下列关于甲烷与水反应的说法，正确的是（　　）
    A、CH4既被氧化又被还原
    B、H2O既不是氧化剂又不是还原剂
    C、在反应条件下，每消耗1mol H2O必然生成67.2L H2
    D、建立平衡后，使用更高效的催化剂，可使H2的产率提高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2A2（g）+B2（g）?2C3（g）；△H=-a kJ/mol（a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A2和1mol B2，在500℃时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
    （1）比较a
     
    b（填＞、=、＜）
    （2）下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    T2（填“＞”、“＜”或“=”）
     T/K T1 T2 T3
     K 1.00×107 2.54×105 1.88×103
    若在原来的容器中，只加入2mol C3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，C3的浓度
     
    （填＞、=、＜）w mol/L．
    （3）在相同条件下要想得到2akJ热量，加入各物质的物质的量可能是
     

    A.4mol A2和2mol B2 B.4mol A2、2mol B2和2mol C2
    C.4mol A2和4mol B2D.6mol A2和4mol B2
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    A．及时分离出C3气体             B．适当升高温度
    C．增大B2的浓度                 D．选择高效的催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由A、B两种粉末组成的混合物，在一定条件能发生如图所示的转化关系．其中B、C均为氧化物，J为黄绿色气体，部分反应产物已略去．

    请回答：
    （1）写出相应物质的化学式：A
     
    ，B
     

    （2）写出图中相应转化的离子方程式：反应②
     
    反应③
     

    （3）反应①的主要用途是
     
    （回答一条即可）．
    （4）以下选项中的试剂可以检验溶液F中的金属阳离子的是
     
    （填字母编号）．
    a．NaOH溶液    b．KSCN溶液   c．稀硫酸    d．新制氯水与KSCN溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成一溴代物B，B～K十种有机物之间发生的转化关系如下：

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构．
    已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
    ②-ONa连在烃基上不会被氧化．
    请回答下列问题：
    （1）写出G的结构简式：
     
    ．
    （2）F与H中具有相同的官能团，其名称为
     
    ．
    （3）上述变化中属于水解反应的是
     
    （填反应编号）．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    反应①：
     
    ，J与碳酸氢钠溶液反应：
     
    ．
    （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有
     
    种．
    Ⅰ．含有苯环
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
    其中核磁共振氢谱有5个吸收峰且1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应，其结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1g?L-1以上的工业废水应回收苯酚．某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法．

    ①可用
     
    为试剂检验水样中是否含有苯酚．
    ②操作I的名称为
     
    ，试剂a的化学式为
     
    ．
    ③通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为
     
    ．
    （2）某有机物的分子式为C3H6O3．
    ①1mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为
     
    L．
    ②若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为证明有关物质的性质，某学生设计了如图所示的装置．当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛熄灭；关闭C 打开E时，则看到G中蜡烛燃得更亮，且F中盛放固体为淡黄色．
    （1）请判断各仪器中盛放的物质的化学式：
    A
     
    ； B
     
    ；F
     
    ．
    （2）用化学反应方程式表示上述有关反应（不包括蜡烛的燃烧）：
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或解释不正确的是（　　）
    A、等物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③CH3COONH4④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
    B、室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加如等体积0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6kJ?mol-1在任何温度下都能自发进行

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