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    【题目】由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为（ ）

    A. 13∶8∶29B. 22∶1∶14

    C. 29∶8∶13D. 13∶16∶57

    【答案】A

    【解析】

    根据M=m/n，V=nVm进行计算。

    同温同压下，任何气体的气体摩尔体积相等，根据知，CO2、H2和CO组成的混合气体平均摩尔质量与氮气摩尔质量相等，M（N2）=M（CO）=28g/mol，所以混合气体平均摩尔质量与CO多少无关，则CO2、H2的平均摩尔质量为28g/mol，设CO2、H2的物质的量分别是xmol、ymol，平均摩尔质量，解得：x:y=13:8，根据V=nVm知，相同条件下，不同物质的量的气体体积之比等于其物质的量之比，所以三种气体的体积之比可以是13:8:29；答案选A。

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    A. 离子半径大小： e>g>h

    B. g位于第三周期VA族

    C. e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键

    D. 同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质

    B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼Cu

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    A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减小了

    C. 物质B的质量分数增加了 D. a>b

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    【题目】将质量分数分别为7a%和3a%的两种硫酸溶液等体积混合，则所得溶液中溶质的质量分数

    A. 等于5a%B. 小于5a%C. 大于5a%D. 无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。

    如果此方案正确，那么：

    （1）操作④为________，操作①、④、⑤都用到的玻璃仪器有____________。

    （2）操作②为什么不用硝酸钡溶液，其理由是______________。

    （3）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是____________________。

    （4）操作③的目的是_____________________________________。

    （5）操作⑤的目的是_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA

    B. 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

    C. 常温常压下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

    D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol的Fe含___________个铁原子（用6.02×1023表示阿伏加德罗常数），质量是_______g；

    （2）2mol CO2中含______ mol碳原子__________个氧原子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，________个质子(以NA为阿伏加德罗常数的值)，标准状况下的体积为___________L，质量是______________g。

    （3）在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体共14.4 g，

    ①CO的质量为________

    ②混合气体的平均摩尔质量为________

    ③CO2的体积为________

    ④混合气体的密度为_____（小数点后保留1位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是( )

    A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

    B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝

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