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    下列关于离子键的说法中，不正确的是
    A．离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用
    B．非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键
    C．离子键不可能存在于单质分子中
    D．活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键
    B
    考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
    的原子间容易形成共价键，所以CD正确。A不正确，应该是离子键是阴、阳离子间的静电
    作用，B正确，例如氯化铵等铵盐，答案选B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于晶体结构的描述正确的是（   ）
    A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
    B．金属钾的晶胞空间利用率小于金属钋的晶胞空间利用率
    C．36g金刚石晶体和36g石墨晶体含有的C—C数目相同
    D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质中中既含有共价键又含有离子键的是:
    A．NaIB．CaCl2C．NO2D．KNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物既含有共价键又含有离子键的是
    A．H2SO4B．Na2O2C．MgCl2D．C2H5OH

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是
    A．N2　　　B．NH3C．CO2D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象与氢键有关的是
    ①NH3的熔．沸点比VA族其他元素氢化物的高
    ②小分子的醇．羧酸可以和水以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小    ④对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高
    ⑤HF．HCI．HBr．HI的热稳定性依次减弱
    ⑥CH4．SiH4．GeH4．SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
    A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    当两个氢原子核间距为74pm时，两个原子轨道发生最大程度的重叠，此时体系的能量最低。下图表示两个气态基态氢原子相互接近形成氢气分子时，体系能量随两个原子的核间距离变化的曲线图，下列关于氢原子形成氢分子说法不正确的有
    A．氢分子比氢原子稳定
    B．氢原子的半径约为37pm
    C．形成一个H—H键吸收436kJ能量
    D．当核间距接近74pm时，形成了氢分子中s～s σ键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率；
    B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
    C．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体;
    D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
    （1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g）  2NH3（g）反应过程的能量变化如图所示：

    已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H键时释放390.8kJ的能量。
    ①图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应   的反应热有无影响？         。
    该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？     理由                                                  。
    ②图中△H=         kJ·mol-1。
    ③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1·min-1,则ν（N2）=     mol· L-1·min-1　ν（NH3）=
            mol·L-1 ·min-1。
    （2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1      
    N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g）△H= -534.2kJ·mol-1
    请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式                               。

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