Question

Ⅰ．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次．注意闻生成物的气味，并观察铜丝表面的变化．
（1）实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反应方程式：

CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O

．
（2）某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．该同学为解释上述现象，提出两种猜想：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反应．请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？

检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②

Ⅱ．某课外活动小组利用图1装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约1min后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化的化学反应方程式为

2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是

适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流

；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会

发生倒吸

．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．

试解释出现图中现象的原因：

鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走

；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用

单位时间内甲中的气泡数

来计量．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）醛类物质可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜；
（2）乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性；
Ⅱ．（1）乙醇可以被催化氧化生成醛和水；
（2）根据加热时采用水浴加热可以让乙醇平稳气化成乙醇蒸气；根据导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水产生倒吸现象，
（3）根据鼓气的速度和反应体系温度之间的关系来回答．

解答：解：Ⅰ．（1）乙醇催化氧化的产物是乙醛，乙醛可以和新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
故答案为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂

加热

CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
（2）乙醛具有还原性，乙醛被溴水氧化生成乙酸和HBr，溶液呈酸性，乙醛分子中含有不饱和键，溴水可能与乙醛发生加成反应，没有HBr生成，溶液不呈酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性，确定其发生哪类反应；
故答案为：检验褪色后溶液的酸碱性，若溶液呈酸性，则为猜想①，否则为猜想②；
Ⅱ．（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案为：2CH₃CH₂OH+O₂

铜

△

2CH₃CHO+2H₂O；
（2）甲装置常常浸在温度为70～80的水浴中，水浴能使容器受热均匀，能使甲中乙醇平稳气化成乙醇蒸气；导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，
故答案为：适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流；发生倒吸；
（3）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，
故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．

点评：本题是一道关于乙醇性质的综合题目，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．