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    9．随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康．
    ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的意义是提供生命活动所需能量．
    ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性．亚硝酸钠属于防腐剂（选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）．
    ③维生素C也称抗坏血酸．血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收．维生素C的主要摄入途径是新鲜蔬菜和水果．

    分析 ①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖为人体提供生命活动所需能量；
    ②亚硝酸盐有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂；
    ③维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中．

    解答 解：①淀粉在人体中水解最终转化成葡萄糖，葡萄糖在人体内被氧化为人体提供生命活动所需能量；
    故答案为：葡萄糖；提供生命活动所需能量；
    ②亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂；
    故答案为：防腐剂；
    ③维生素C广泛存在于新鲜蔬菜和水果中，维生素C的主要摄入途径新鲜蔬菜和水果；
    故答案为：新鲜蔬菜和水果．

    点评 本题考查淀粉的水解、食品添加剂、维生素等，难度不大，注意亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，应适量添加．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    18．下列各组物质性质的排列顺序不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2D．熔沸点：Rb＞K＞Na＞Li

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中不正确的是（　　）
    ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
    ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨是电解质
    ③固态共价化合物可以导电
    ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
    ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
    B．视频《穹顶之下》再次引起公众对“PM2.5”的关注．“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5×10-6m的细小颗粒物，这些颗粒扩散在空气中形成胶体
    C．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    D．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．CuSO4•5H2O是铜的重要化合物，有着广泛的应用．硫酸铜在高温下分解可得到SO2、SO3、O2和Cu2O．
    Ⅰ．甲组同学在实验室利用铜粉、稀硫酸和浓硝酸制备CuSO4•5H2O．
    （1）向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象溶液呈蓝色，有红棕色气体生成．
    （2）制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作名称为重结晶．
    Ⅱ．乙组同学在坩埚中加热硫酸铜晶体使其失去结晶水，然后选用下列装置验证硫酸铜的分解产物．可供选择的试剂有盐酸、稀硝酸、Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液．
    （1）C中的试剂是BaCl2溶液；为实现检验气体产物的目的，仪器的导管连接顺序为adebcgf；
    （2）不能将装置B中的试剂换成品红溶液，原因是因为SO2不能全部被品红溶液吸收，影响氧气的检验；
    （3）证明有SO3存在的装置中，反应的总离子方程式为SO3+H2O+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
    证明有氧气生成的实验操作为：取下D的橡皮塞，将带火星的木条伸入D中；设计实验证明固体产物中含有Cu2O取少量固体产物于试管中，加入足量的稀盐酸，若得到蓝色溶液与红色固体，则固体产物中含有Cu2O．
    （已知酸性条件下，Cu2O不稳定，会自动转化为Cu、Cu2+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，反应速率会降低
    B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡
    C．其他条件不变，充入氦气，压强增大，化学反应速率增大
    D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

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    1．在一定温度下，反应$\frac{1}{2}$H2（g）$+\frac{1}{2}$X2（g）?HX（g）的平衡常数为9．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（　　）
    A．10%B．18%C．20%D．40%

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    A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3

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    19．水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂．实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：
     相对分子
    质量    		沸点/℃：在水中的溶解性
    甲醇3264.7与水以任何比例相溶
    水杨酸1382110.22g/100ml
    水杨酸甲酯1522220.07g/100ml
    +CH3OH$\stackrel{H+}{?}$+H2O
    实验步骤：
    ①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95℃下加热回流（如图甲）；
    ②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；
    ③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；
    ④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，
    ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g．
    ⑥其它量不变，改用2mL浓H2SO4重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g．
    回答下列问题：
    （1）甲中所用三颈烧瓶应选用A
    A.100mL        B.150mL         C.250mL         D.500mL
    （2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是：甲醇有毒，用于回收甲醇．
    （3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是分液漏斗、锥形瓶；
    （4）本实验甲醇要过量，其目的是提高水杨酸的转化率，
    （5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解．
    （6）浓H2SO4的用量为3mL时，水杨酸甲酯的产率是79.2%，
    （7）该实验中，浓硫酸主要表现了催化、吸水性质．

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