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    在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
    （1）该反应还可用
    FeCl3或过氧化氢酶
    FeCl3或过氧化氢酶
    代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．
    （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为
    A、B、C
    A、B、C
    ．试解释反应速率变化的原因
    随着反应的进行，反应物浓度减小
    随着反应的进行，反应物浓度减小
    ．
    （3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为
    0.1mol?L-1
    0.1mol?L-1
    ．
    分析：（1）过氧化氢分解加催化剂加快反应速率，可选择FeCl3或过氧化氢酶；
    （2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大；浓度大则反应速率大；
    （3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
    0.056L
    22.4L/mol
    =0.0025mol，则n（H2O2）=0.0025mol×2=0.005mol，结合c=
    n
    V
    计算．
    解答：解：（1）过氧化氢分解加催化剂加快反应速率，除二氧化锰外可选择FeCl3或过氧化氢酶，故答案为：FeCl3或过氧化氢酶；
    （2）图中曲线的斜率越大，反应速率越大，则反应速率由快到慢的顺序为A、B、C，因随着反应的进行，反应物浓度减小，所以反应速率减慢，
    故答案为：A、B、C；随着反应的进行，反应物浓度减小；
    （3）由图可知，生成氧气为56mL，n（O2）=
    0.056L
    22.4L/mol
    =0.0025mol，则n（H2O2）=0.0025mol×2=0.005mol，
    由c=
    n
    V
    =
    0.005mol
    0.05L
    =0.1mol?L-1，故答案为：0.1mol?L-1．
    点评：本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、催化剂等对反应速率的影响即可解答，注意图象中斜率与反应速率的关系，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     FeCl3 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （2）实验①的目的是
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    研究温度对H2O2分解速率的影响
    ，实验中滴加FeCl3溶液的目的是
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察
    ．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率
    （用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是
    C点的即时速率
    C点的即时速率
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
    （1）该反应还可用______代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．
    （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______．试解释反应速率变化的原因______．
    （3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为______．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．
    编号 操           作 实验现象
    ① 分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中． 试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
    ② 另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL
    10%H2O2溶液．    		 试管A、B中均未见气泡产生
    （1）过氧化氢分解的化学方程式为______．
    （2）实验①的目的是______，实验中滴加FeCl3溶液的目的是______．
    （3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是______（用实验中所提供的几种试剂）．
    （4）某同学在50mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是______．
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    科目：高中化学 来源：2006-2007学年山东省潍坊市高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在50mL H2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时间的关系如图所示：
    （1）该反应还可用______代替二氧化锰作催化剂加快反应速率．
    （2）A、B、C各点所表示的反应速率由快到慢的顺序为______．试解释反应速率变化的原因______．
    （3）该H2O2水溶液的物质的量浓度为______．

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