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    相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是（　　）
    A．①②③④B．②①④③C．①④②③D．③④②①
    已知酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，则根据越弱越水解可知，相同条件下，浓度相同的五种溶液的pH由大到小的顺序为①④②③，
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?怀柔区模拟）相同条件下，浓度相同的五种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③CH3COONa ④C6H5ONa的pH由大到小的顺序正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。

    （1）若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液，所需溶液的体积为a、b、c，则它们的大小关系是____________；

    （2）若等体积的三种酸分别与足量的锌反应，反应速率分别为a、b、c，则反应开始时它们的大小关系是__________；

    （3）若在相同条件下锌均反应无剩余，产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是__________；

    （4）若三种酸H+浓度相同、体积相同，分别与足量的锌反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是          （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                   。

    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届上海市奉贤区高三4月调研测试（二模）化学试卷 题型：填空题

    高中化学学习阶段，氨的催化氧化反应也可用某金属M（相对原子质量＜100）的氧化物做催化剂。M元素的离子在一定条件下能与NH3、卤离子等按某固定比例牢牢结合成稳定的配合物离子（类似于原子团）。
    （1）150℃、常压下，6.08g该氧化物与0.6mol HCl气体充分发生复分解反应后，氧化物无剩余，气体变为0.48mol。该金属M的相对原子质量为___________。
    将上述反应所得固体溶于水配成50.0mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度为
    _______mol·L-1。
    （2）取（1）中所配溶液12.5mL，稀释至25mL，缓缓通入2688mL氨气（标况下），在一定条件下反应恰好完全，得到产物B（摩尔质量为260.5g/mol），继续用1.5mol/L的AgNO3溶液滴定，达到终点时，耗去AgNO3溶液40.0mL。将B投入过量烧碱溶液中，未检测出NH3的逸出。则B的化学式可表示为                。
    （3）已知在下图中，L的位置完全相同。现有另一种配离子[M(NH3)6-xClx]n±（1≤x≤5，且x为整数），结构类似下图。

    如果该配离子共有2种不同结构，该配离子的式量为      。
    （4）一定条件下，3.04g该金属氧化物恰好被某氧化剂（效果相当于0.03mol O2）氧化，再加入0.05mol KCl，经一些特殊工艺处理，K、M两元素恰好完全形成含氧酸盐（式量＜360），且盐内部阴阳离子个数比为1:2。则该盐的式量以及物质的量分别为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2010年河南省全真模拟（二）（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （15分）

    （1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

    a．亚硫酸受热时易分解

    b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

    c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

    d．常温下，浓度均为0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分别是2.1和4.5

    （2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）。

    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是           （填最简整数比）。

    （3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

    （4）已知Na2SO3在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.2g纯净的Na2SO3·7H2O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

    ①Na2SO3高温分解的化学方程式是                                    。

    ②测得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

     

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