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    如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应．已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g．下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1：1
    B、反应③最多能产生0.05 mol O2
    C、反应①的离子方程式为Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D、①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①＞②＞③
    考点：钠的化学性质,钠的重要化合物
    专题：金属概论与碱元素
    分析：A、过氧化钠中的阴离子是过氧根离子不是氧离子，根据化学式判断阴阳离子个数之比．
    B、根据过氧化钠和水反应的方程式计算O2．
    C、离子方程式要遵循“原子守恒和电荷守恒等”规律．
    D、根据固体的物质的量计算溶液中溶质的质量、溶液的质量，根据质量分数公式判断质量分数相对大小．
    解答： 解：A、过氧化钠中阴离子是O2 2-，所以阴阳离子数目之比为1：2，故A错误；
    B、反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
                    2mol             1mol
                    0.1mol           0.05mol
    根据方程式则最多能产生0.05 mol O2，故B正确；
    C、反应①的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
    D、钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
    Na+H2O=NaOH+
    1
    2
    H2↑，溶液增加的质量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；
    Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；
    Na2O2+H2O=2NaOH+
    1
    2
    O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g
    所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氧化钠=过氧化钠，
    根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：
    4g
    100g+2.2g
    、
    8g
    100g+6.2g
    、
    8g
    100g+6.2g
    ，所以①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①＜②=③，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了钠及其化合物的性质，易错选项是A，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子不是氧离子，此为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    你认为下列行为中与“节能减排，和谐发展”不相符的是（　　）
    A、开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
    B、将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
    C、大量开采煤、石油，提高产量以满足工业生产的快速发展
    D、实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．

    （1）写出A、B、E、F的化学式：A
     
    ，B
     
    ，E
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出反应①②③的化学方程式：
    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中，会对人体造成较大危害的是（　　）
    A、用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多
    B、用苏打中和发酵面团中的酸
    C、用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢
    D、用二氧化硫熏蒸银耳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途．
    （1）铁元素与氯元素可形成FeCl2和FeCl3两种化合物，下列说法正确的是
     
     （填序号）．
    ①保存FeCl2溶液时，需向溶液中加入少量Fe
    ②FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和FeCl3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法
    ⑤含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的
    Al（OH）3的质量相等
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂．K2FeO4可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：
     
    ．
    （3）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移
     
     mol电子．
    （4）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为
     
    ；
    从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是
     
    ．
    （5）工业上常用铝土矿（含SiO2等杂质）生产铝．从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al（OH）3，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是
     
    ．
    a．NaOH溶液     b．氨水       c．CO2            d．盐酸
    （6）已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
    ①在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式）．
    ②用MgCl2、AlCl3的混合溶液（A） 与过量氨水（B） 反应，为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入
     
    （填“A”或“B”），再滴加另一反应物．
    ③溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5 mol?L-1时，可认为已沉淀完全．现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c（Al3+）=0.2  mol?L-1．此时所得沉淀中
     
    （填“还含有”或“不含有”）Al（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于铁的叙述正确的是（　　）
    ①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈   
    ②在人体的血红蛋白中含有铁元素   
    ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族   
    ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 
    ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物一定是Fe（NO3）3
    ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
    A、①③B、②④C、②⑤D、④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤通讯是光作为信息的载体，让光在光导纤维中传输．制造光导纤维的基本原料是（　　）
    A、铜B、铁C、石英D、纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）
    A、在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42-、Cl-
    B、存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
    C、常温下由水电离出的C（H+）水?C（OH-）水=10-24溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
    D、在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
    B、1molNa2O2  固体中含离子总数为4NA
    C、非标准状况下，1mol某气体体积可能约为22.4L
    D、标准状况下，22.4LNO和11.2LO2  混合气体的分子总数约为1.5NA 个

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