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    有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
    A、氧化剂本身发生氧化反应
    B、氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
    C、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D、物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子的转移，氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所含元素化合价降低，还原剂失电子被还原，所含元素化合价升高，元素的化合价的高低决定物质的性质，以此解答该题．
    解答： 解：A．氧化剂得电子被还原，发生还原反应，故A错误；
    B．氧化还原反应的实质为电子的转移，故B错误；
    C．如Fe2+，既具有氧化性也具有还原性，ClO-具有强氧化性，故C错误；
    D．物质所含元素化合价升高，失电子被氧化，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于氧化还原反应的概念的理解和运用的考查，为高频考点，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．
    练习册系列答案
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    有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）
    A、元素W和M的某种单质可作为水处理中的消毒剂
    B、由元素M和Z只能形成一种化合物
    C、元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
    D、X、M两种元素只能形成X2M型化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于
     
    40
    18
    Ar的说法正确的是（　　）
    A、质子数为 40
    B、中子数为22
    C、质量数为58
    D、电荷数为2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能成功的是（　　）
    A、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    B、苯和硝基苯采用分液的方法分离
    C、聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
    D、用水鉴别：苯、乙醇、四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A、CuO→Cu
    B、Na→Na2O
    C、Ca（ClO）2→CaCl2
    D、Cl2→HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（　　）
    A、KI→I2
    B、KMnO4→O2
    C、CaCO3→CO2
    D、HCl→H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律的发现为人类认识元素间的规律做出了巨大贡献．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　）
    A、在元素周期表左上方的元素比右下方的元素金属性强
    B、在金属和非金属的分界处可以找到冶炼活泼金属的还原剂
    C、同周期主族元素电子层数相同，但最外层电子数逐渐增多，因此，从左到右原子半径逐渐增大
    D、不同主族元素的单质从上到下熔沸点变化不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子式为C6H14O，且催化氧化能生成醛的有机物有（　　）
    A、6种B、8种
    C、10种D、12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）NaCl的摩尔质量是
     
    ； 0.1mol CO2的质量是
     
    ，它在标准状况是的体积约为
     
    ；在0.5L 0.2mol/L的Cu（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为
     
    ．
    （2）现有下列四种物质：①SO2、②NO、③Na2SO4溶液、④AlCl3溶液．其中，遇空气变为红棕色的是
     
    （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是
     
    ，加入氯化钡溶液产生白色沉淀的是
     
    ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是
     
    ．
    （3）氯元素是重要的“成盐元素”，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为：
     
    ；漂白粉的有效成分是
     
    （ 填化学式）；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出相应的离子方程式
     
    ．

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