Question

【题目】常温下，向25mL 0.1molL﹣1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2molL﹣1的HCl，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计）．下列说法正确的是（ ）

A.MOH电离方程式为：MOH═M++OH﹣
B.在b点，离子浓度大小为c（OH﹣）＞c（H+）＞c（M+）＞c（Cl﹣）
C.在c点，滴加的V（HCl）＞12.5mL
D.在d点，c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1molL﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．MOH是弱碱，则MOH在水溶液中部分电离生成阳离子和氢氧根离子，其电离方程式为MOHM++OH﹣ ， 故A错误；B．假设MOH是强碱，b点溶液的pH=9，加入的稀盐酸体积为xmL，则混合溶液中c（OH﹣）= =10﹣5 mol/L，x≈12.499，实际上MOH是弱碱，消耗的HCl体积小于12.499mL，则混合溶液中MOH的物质的量很少，溶质主要是MCl，溶液中c（M+）＞c（OH﹣），溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），且碱性较弱，溶液中离子浓度大小顺序是c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C．MOH是弱碱，MCl是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则MOH应该稍微过量，所以稀盐酸体积应该小于12.5mL，故C错误；
D．d点溶液中溶质为HCl、MCl，且n（HCl）=2n（MOH），溶液体积增大一倍，溶液中离子浓度降为原来的一半，所以d点溶液中c（Cl﹣）=2c（MOH）+2c（M+）=0.1molL﹣1 ， 故D正确；
故选D．