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    16．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（　　）
    ①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3   
    ②单质在反应中都只能作氧化剂
    ③对应的含氧酸都是强酸      
    ④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
    ⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体．
    A．只有①②④⑤B．全部C．只有①②D．只有①②③④

    分析 ①氢元素属于非金属元素；
    ②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂；
    ③碳酸、亚硫酸以及硅酸等均是弱酸；
    ④水在常温下是液态；
    ⑤二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮和硝酸．

    解答 解：①氢元素属于非金属元素，是主族元素，原子的最外层电子数为1，小于3，故①错误；
    ②非金属元素的单质在反应中可以做氧化剂也可以做还原剂，比如氯气和水的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，故②错误；
    ③C、S、Si对应的含氧酸分别为碳酸、亚硫酸、硅酸，均是弱酸，故③错误；
    ④氢元素的氢化物是水，水在常温下是液态，不是气态，故④错误；
    ⑤气态氧化物二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮气体和硝酸，故⑤错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查学生对非金属元素以及其化合物的掌握，要求学生熟记教材知识，学以致用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    6．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）
    A．Fe3+→Fe2+B．S2-→HS-C．MnO4-→Mn2+D．SO2→SO3

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    7．已知断裂1molC-H，O=O，C=O，H-O化学键所需能量分别为akJ，bkJ，ckJ，dkJ，则该反应CH4+O2=CO2+2H2O的反应热为△H=（4a+b-2c-4d）kJ/mol．

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    4．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．17gOH-中所含电子数为10NA
    B．Na2O2固体中的阳离子和阴离子个数比是1：1
    C．9g重水（${\;}_{1}^{2}$D2O）所含有的电子数为5NA
    D．在标准状况下，11.2L氖气含有NA个氖原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（　　）
    A．负极反应式为Mg-2e-=Mg2+
    B．电池放电时Cl-由正极向负极迁移
    C．正极反应式为Ag++e-=Ag
    D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知提示：物质的转化率（%）=$\frac{反应物转化的物质的量}{反应物起始的物质的量}$×100%
    在2L的容器中进行下列可逆反应，各物质的有关数据如下：
    aA （g）+bB （g）?2C（g）
    起始物质的量（mol）：1.5     1           0
    2s末物质的量 （mol）：0.9     0.8          0.4
    则：①该可逆反应的化学方程式可表示为3A（g）+B（g）?2C（g）；
    ②0到2s用物质B来表示的反应速率为0.05mol/（L•s）；
    ③从反应开始到2s末，A的转化率为40%；
    ④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是BE．
    A．vB（反应）=vC（生成）                      
    B．容器内气体的总压强保持不变
    C．容器内气体的密度不变              
    D．vA：vB：vC=3：2：2
    E．容器内气体C的物质的量分数保持不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．请回答下列问题：
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；
    （2）元素T在周期表中的位置是第三周期ⅦA．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是ac（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和
    （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．

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    5．下列各物质中相对分子质量相等的是（　　）
    A．CO2和SO2B．Ca（OH）2和Cu（OH）2C．H2SO4和H3PO4D．ZnSO4和CuSO4

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    16．电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液．请回答以下问题：
    （1）在X极附近观察到的实验现象是：放出气体且溶液变红．检验Y电极反应产物的方法是：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色．
    （2）当通过电解池通过1mol电子时，两极共收集到22.4L气体（标准状况），电解池内的液体稀释到500mL时，NaOH溶液浓度为2mol/L．

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