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    现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终消耗的硝酸的物质的量是

    A．12mo1 B．15mo1 C．16mo1 D．17mo1

     

    A

    【解析】

    试题分析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mo=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，则作为氧化剂反应的HNO3为4mol，Cu2S为1mol，则生成的CuSO4为1mol，Cu(NO3)2为1mol，Fe(NO3)3为2mol，起酸性作用的HNO3为1mol×2+2mol×3=8mol，所以最终消耗的硝酸的物质的量=4mol+8mol=12mol，故A项正确。

    考点：本题考查氧化还原反应的计算。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol·L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO3-的物质的量为

    A．0.5a mol B．(0.1＋a)mol

    C．0.1a mol D．2a mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

    A．1mol铁与足量盐酸完全反应转移的电子数目为3NA

    B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    C．100mL 1mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+为0.1NA

    D．32g氧气和32g臭氧（O3）所含有的氧原子数之比为2：3

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期第一次阶段考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

    A．0.1 ( b – 2a ) mol/L B．10 ( 2a – b ) mol/L

    C．10 ( b – a ) mol/L D．10 ( b – 2a ) mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

    ①称量a g样品，置于烧杯中；

    ②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

    ④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤过滤、洗涤沉淀；

    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    请根据上面叙述，回答：

    （1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。

    （3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。

    （4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是 。

    （5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为 。（列出算式，不需化简）

    （6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．FeCl3溶液与Cu反应:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

    C．将过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： CO2+H2O+2ClO－+Ca2+ =2HClO+ CaCO3↓

    D．将0.2 mol·L－1的KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪一中高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氰气的化学式为(CN)2,它的性质和卤素相似,称为拟卤素,对其性质和有关化合物性质的叙述不正确的是

    A．AgCN难溶于水

    B．MnO2不能与HCN反应生成(CN)2

    C．HCN易形成白雾

    D．(CN)2和NaOH溶液反应生成NaCN、NaCNO和H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省、安溪第一中学高三9月摸底考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    经一定时间后，可逆反应aA+bB cC中物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如下图所示，下列说法正确的是

    A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡

    B．该反应在T1温度时达到化学平衡

    C．该反应为放热反应

    D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）

    氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    （1）下面是利用氮气的一种途径

    ①步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的________(填性质)不同。

    ②最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应2N2＋6H2O4NH3＋3O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为___________________________________。

    （2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：

    ①循环I、II中循环利用的物质X是_________，Y是__________。(填化学式)

    ②向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是______________。

     

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