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    已知2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx－中的M的化合价为

    A．+3 B．+4 C．+6 D．+7

    D

    【解析】

    试题分析：对于反应2MOyx－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，由O原子守恒可知2y=8，所以y=4；由电荷守恒可知2×（-x）+5×（-2）+16=2×2，解得x=1，则MOyx－为MO4-，令MO4-中M的化合价为a，则：a+4×（-2）=-1，解得a=+7，答案选D。

    考点：考查氧化还原反应的计算。

    练习册系列答案
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    A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

    B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

    C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡对照

    D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡对照

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    (8分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是 。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．NO和O2的物质的量之比保持不变

    d．每消耗1 molO2同时生成2 molNO2

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度(mol?L—1)

    0．9

    1．0

    0．6

    ①列式并计算平衡常数K=__________________________。

    ②若降低温度，K值增大，则反应的△H 0(填“>”或“<”)。

    ③若保持体积不变，再充入0．6molCO和0．4molCH3OH,此时v正___v逆(填“>”、“<”或“=”)

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    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    下列对有关实验事实的解释正确的是

    A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

    B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

    C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

    D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

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    A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

    C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

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    A．该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成

    B．该溶液可由pH＝2的HCl与pH＝12的氨水等体积混合而成

    C．加入适量的盐酸，溶液中离子浓度为c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

    D．加入适量CH3COOH溶液，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和

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    ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

    由此判断下列说法错误的是

    A．I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

    D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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