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    13．下列关于乙烯和乙烷比较的说法中，不正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式为CH2CH2，乙烷的结构简式为CH3CH3
    B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不都在同一平面上
    C．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烷分子中含有碳碳单键，双键不如单键稳定，导致乙烯的性质比乙烷活泼
    D．乙烯分子中因含有不饱和键，导致乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液褪色

    分析 A、乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；
    B、根据甲烷是正四面体结构分析乙烷结构，乙烯为平面结构来分析各物质的共面原子；
    C、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂；
    D、乙烯中的碳碳双键能被高锰酸钾氧化，能和溴发生加成反应．

    解答 解：A、乙酸结构简式应该为：CH2=CH2，故A错误；
    B、甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，故B正确；
    C、乙烯分子中碳碳双键比乙烷分子中碳碳单键容易断裂，导致乙烯更加不稳定，故C正确；
    D、乙烯中的碳碳双键不稳定，能被高锰酸钾氧化，故能使高锰酸钾溶液褪色；也能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了乙烯的结构简式的书写和乙烯的性质，注意乙烯的官能团为碳碳双键，决定了乙烯的性质不稳定，易发生氧化和加成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质中既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）
    A．NaOHB．Na2O2C．MgCl2D．CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂．某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：

    有关说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯
    B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应
    C．蔗糖不能发生银镜反应，而它的同分异构体纤维二糖则能发生银镜反应
    D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解后只有硬脂酸和葡萄糖两种产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组粒子属于同位素的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．${\;}_{21}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
    C．O2和O3D．H2O和D2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，其水溶液能导电，溶于水时化学键被破坏，且该物质属于非电解质的是（　　）
    A．I2B．BaCO3C．CO2D．酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）

    查阅资料：①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2═HNO3+2NO↑+H2O；
    ②NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸实验操作：①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；
    ②一段时间后停止加热；
    （1）A中反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
    （2）B中观察到的主要现象是溶液变蓝，铜片溶解，导管口有无色气体冒出；
    D装置的作用是除去未反应的NO，防止污染空气．
    （3）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少：
    a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2．为排除干扰，甲在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是碱石灰 （写名称）．
    b．乙同学认为除上述干扰因素外，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①前应增加一步操作，该操作是打开弹簧夹，通入N2一段时间．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol．根据如表信息，回答有关问题：
    溶质的质量分数溶液的密度（g•cm-3）
    第一份溶液ω1ρ1
    第二份溶液ω2ρ2
    （1）第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为$\frac{1000{ρ}_{1}{w}_{1}}{M}$mol/L．
    （2）取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3=$\frac{（ω1+ω2）}{2}$．
    （3）若有ω1＞ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小若ρ1＞ρ2，则ω4＞ω3；若ρ1＜ρ2，则ω3＞ω4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述错误的是（　　）
    A．常温下，将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后，所得溶液中各离子浓度的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生沉淀，平衡后的溶液中：c（Ba2+）×c（SO42-）＞Ksp（BaSO4）；c（Ba2+）＞c（SO42-）
    C．某二元酸的电离方程式为H2B═H++HB-，HB-?H++B2-，所以NaHB溶液呈酸性
    D．等浓度的NH4HSO4、NH4Cl、NH3．H2O溶液中c（NH4+）逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
    请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

    （1）①Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
    ②SO42-的空间构型为正四面体形，SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （2）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4•H2O晶体．
    ①下列说法正确的是c
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
    b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
    （4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2+配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm3．

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