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    【题目】乙烯和苯能够共同发生的反应类型有：①加成反应、②取代反应、③聚合反应、④氧化反应（ ）
    A.①④
    B.②③
    C.③④
    D.①②

    【答案】A
    【解析】乙烯含有碳碳双键，能够发生加成反应和加聚反应，不能发生取代反应；苯能够与氢气加成，与卤素单质发生取代反应，不能发生聚合反应，苯和乙烯都是烃，能够燃烧即发生氧化反应，故乙烯和苯能够共同发生的反应类型有加成反应、氧化反应，代号是①④，选项A正确。
    故答案为：A
    根据乙烯含有碳碳双键、苯含有介于单间和双键之间的特殊键，以及有机物的燃烧进行分析即可。

    练习册系列答案
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    【题目】一定温度下，在3个2 L的密闭容器中反应CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 达到平衡，下列说法正确的是

    容器

    温度/℃

    初始物质的量/mol

    平衡物质的量/mol

    n(CO2)

    n(H2)

    n(CO)

    Ⅰ

    700

    1.50

    1.00

    0.6

    Ⅱ

    700

    3.00

    2.00

    Ⅲ

    800

    1.50

    1.00

    0.8

    A．该反应的正反应为放热反应

    B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的体积分数比容器Ⅲ中的小

    C．达到平衡时，容器Ⅰ和容器Ⅱ反应物的转化率、反应速率均相等

    D．容器Ⅱ中反应5分钟达到平衡，则该时间段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。下列说法正确的是

    A．原子半径：W＜X＜Y

    B．W与X组成的化合物中只有极性键

    C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性

    D．非金属性：Y＞Z＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体（化学组成为FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色晶体粉末，是生产锂电池的原材料。已知FeC2O4·2H2O在300 ℃左右完全分解生成FeO、CO2、CO、H2O四种氧化物。某学习小组欲验证草酸亚铁晶体的分解产物。

    I．甲组同学设计了如下实验装置：

    （1）实验开始前，鼓入氮气的目的是____________。

    （2）实验中，装置B中的现象是 。

    （3）装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。

    （4）设计实验验证装置A中黑色残留物不含有Fe3O4 （简要说明实验操作，现象和结论）。

    II．乙组同学选用甲组实验中的装置A（接口用x表示）和下图所示的装置（可以重复选用）验证分解产物CO。

    （5）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为x→______g→h→a（用接口字母和“→”表示）。装置G反应管中盛有的物质是_______。能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。

    （6）按照题目提供的装置和要求设计的实验明显存在的一个不足是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白蚁分泌的蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蚁蛀蚀的是

    A．钢 B．铜 C．大理石 D．生铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于烃通式的叙述正确的是（ ）

    A. 分子式符合CnH2n+2的烃一定是烷烃 B. 分子式符合CnH2n的烃一定是烯烃

    C. 分子式符合CnH2n-2的烃一定是炔烃 D. 分子式符合CnH2n-6的烃一定是苯的同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中,在适当条件下反应并生成p mol C2H6。若将所得的混合气体燃烧,并全部生成CO2和H2O,需要氧气的物质的量为(单位/mol) ( )

    A. 3m+3p+ B. 3m+ C. 3m+n D. 3m+-2p

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    【题目】下列坐标图均涉及平衡原理，其中相关表述正确的是

    A.图①表示室温下，用0.1mol·L－1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c(NH3·H2O)，虚线表示c(NH4＋)，处于M点时溶液呈中性

    B.图②表示2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0正逆反应的平衡常数K随温度的变化

    C.图③表示反应2NH3(g) 3H2(g)＋N2(g)在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系

    D.图④表示AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是( )

    A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7

    B. 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol·L－1 氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3 ·H2O)>c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)

    C. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c(Cl－)＝c(Br－)

    D. 向 0.10 mol·L－1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH＝7：c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)

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