【题目】丁子香酚可用于配制康乃馨型香精及制作杀虫剂和防腐剂，结构简式如图。
（1）丁子香酚分子式为______________。
（2）下列物质在一定条件下不能跟丁子香酚反应的是___________。
a．NaOH溶液 b．NaHCO3溶液 c．FeCl3溶液 d．Br2的CCl4溶液
（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有____________种，写出其中任意任一种结构简式___________。
① 与NaHCO3溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种
（4）丁子香酚的某种同分异构体A可发生如下转化（部分反应条件已略去）。提示：RCH=CHR′
RCHO+R′CHO
①写出B的结构简式：_____________________；C中官能团的名称是：_____________________；
②写出A→B的化学方程式为________________________________，反应类型为________。
【答案】 C10H12O2 b 5 
中的任意一种 
醚键、醛基 
取代反应
【解析】试题分析：（1）根据丁子香酚的结构简式写分子式；（2）(2)NaOH溶液与酚羟基发生酸碱中和反应；FeCl3溶液与酚发生显色反应；Br2的CCl4溶液与碳碳双键发生加成反应，酚的酸性弱于碳酸故不能与NaHCO3溶液反应。(3)“能与NaHCO3溶液反应”则要求有-COOH，“苯环上只有两个取代基”，“苯环上的一氯取代物只有两种”且两个取代基不同，则一定处于对位；(4)第一步为酯的水解反应生成A，A与丁子香酚互为同分异构体，A是
；第三步发生的是题给的信息反应，则根据产物结构可反推出B的结构含有碳碳双键，B是
， 根据A、 B的结构简式，可以看出:A到B发生的是羟基的H被-CH2CH3取代的反应，故同时生成HCl。
解析：根据以上分析，（1）根据丁子香酚的结构简式可知丁子香酚分子式为C10H12O2。
（2）NaOH溶液与酚羟基发生酸碱中和反应；FeCl3溶液与酚发生显色反应；Br2的CCl4溶液与碳碳双键发生加成反应，酚的酸性弱于碳酸故不能与NaHCO3溶液反应，故选b；（3）“能与NaHCO3溶液反应”则要求有-COOH，“苯环上只有两个取代基”，“苯环上的一氯取代物只有两种”且两个取代基不同，则一定处于对位；符合条件的丁子香酚的同分异构体有
、
、
、
、
，共5种。
（4）①B的结构简式：
；
中官能团的名称是：醚键、醛基；
②写出
→
的化学方程式为
，反应类型为取代反应。
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【题目】某强氧化剂[RO〔OH〕2]2+离子中的元素R可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R的化合价为
A.0B.+2C.+3D.+4
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【题目】在元素周期表中,主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )
A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料
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【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。
阴离子 | CO |
阳离子 | Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、NH |
现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。
（1）若Y是盐酸，则oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的，下同)是________， bc段发生反应的离子方程式是________________________，
（2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的离子是______________________，bc段发生反应的离子方程式是_____________________________________。
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA
B.17 g NH3所含质子数为10NA
C.0.1mol Cu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA
D.28g N2 体积为22.4L
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【题目】根据要求回答下列问题：
①
和
②
和
CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑦臭氧（O3）和氧气（O2） ⑧
和
⑨
和
⑩CuSO45H2O与CuSO43H2O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是_____（填序号，下同）；是同位素的是_____；是同分异构体的是_____；是同一物质的是_____；是同系物的是_____．
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式_________________________．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为_____________________________．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是__________．
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．
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【题目】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_____．
（2）QX的电子式为_____；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____．
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为_____和_____．
（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A
B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．
①写出C的结构式_____；
②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式_____．
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【题目】足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与1.12 L O2(标准状况)混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入5 mol·L－1 H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为( )
A. 6.4 g B. 9.6 g C. 19.2 g D. 24 g
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。
（2）试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为_________________________。
（3）试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是__________________________；
（4）试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为________________________；
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