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    某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是
     
    		正极
    		负极
    		电解质溶液
    A．
    Cu
    Zn
    HCl
    B．
    Zn
    Cu
    CuSO4
    C．
    Cu
    Zn
    CuSO4
    D．
    Cu
    Zn
    ZnCl2
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。
    （1）（6分）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。
    ①工作时电流从       极流向      极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。
    ②电极反应式为：正极                  ，负极                                     。
    （2）(4分)蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应为：
    ①放电时，正极为        。正极的电极反应式为                。
    ②该蓄电池中的电解质溶液应为        （选填“酸性”或“碱性”）溶液。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （1）（19分）①研究性学习小组为了证明铁的金属性比铜强，他设计了如下几种方案，其中合理的是        （填序号）
    A．铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出；
    B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2；
    C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）
    D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡
    E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解
    ②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验。要求：
    a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；
    b．在方框内绘出实验装置图并注明所需的药品；
    c．写出实验过程中的主要实验现象并用相关化学用语解释现象

    （2）学完原电池的相关知识后，甲组同学认为构成原电池必须有三个条件：①活动性不同的两极；②电解质溶液；③闭合回路。乙组同学对条件①提出异议，认为相同的两极也可以构成原电池，以下为乙组同学的实验装置简图以及实验报告的部分内容。请仔细阅读实验报告，然后将实验报告补充完整并填在相应的横线上。装置中盐桥的作用之一是使整个装置构成闭合回路。

    浓差电池与温差电池
    一、【实验目的】
    1、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的浓度不同，可否形成原电池
    2、电池中两杯溶液及电极均相同，两杯溶液的温度不同，可否形成原电池
    3、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    4、电池中两杯溶液及电极均相同，研究两杯溶液的                对电池电压和电流的影响
    二、【仪器与药品】略。
    三、【实验方法与步骤】
    Ⅰ、实验方法：略。
    Ⅱ、研究的步骤
    ㈠实验A：浓差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：
    1、甲烧杯中固定装入浓度 0.8 mol/L 的硫酸铜溶液。
    2、乙烧杯中分別装入浓度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸铜溶液。
    3、使用铜片当电极。测量这六种组合电池的稳定电压及电流，将结果记录于表 1。
    ㈡实验B：温差电池
    电解液均为硫酸铜，电极均为铜片：（步骤略，结果记录于表2）
    四、【实验结果】
    实验A：浓差电池：表1
    甲杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    		0.8
    乙杯硫酸铜浓度 mol/L
    		0.8
    		0.4
    		0.2
    		0.1
    		0.05
    		0.025
    两杯溶液浓度差值
    		0
    		0.4
    		0.6
    		0.7
    		0.75
    		0.775
    电压  mV
    		0
    		6
    		12
    		16
    		22
    		26
    电流 mA
    		0
    		0.02
    		0.04
    		0.06
    		0.07
    		0.08
    实验B：温差电池：表2
    甲杯硫酸铜温度℃
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    		19
    乙杯硫酸铜温度℃
    		19
    		29
    		39
    		49
    		59
    		69
    两杯溶液温差℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    电压  mV
    		0
    		6.1
    		12
    		20
    		27
    		34
    电流  mA
    		0
    		0.025
    		0.047
    		0.07
    		0.15
    		0.18
    五、【讨论】
    1、浓差电池：若硫酸铜浓差电池放电较长一段时间后，可观察到甲杯高浓度的溶液颜色逐渐变浅，而乙杯颜色变深，而电压也逐渐下降，同时可观察到甲杯中铜片表面有铜析出。
    这说明：甲杯中的电极反应式为                                           
    乙杯中的电极反应式为                                           
    电池放电一段较长时间后电压下降的原因：                            
    2、温差电池（略）
    六、【结论】
    由上述【实验结果】可得结论：
    实验A:                                                        [来源:学&科&网Z&X&X&K]
    实验B:（略）
    甲、乙两小组同学给你什么启示：
                                                                                       

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。

    （1）上述图中的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于    
    (填选项序号)
    A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少
    C．金属的化合价高低D．金属的活动性大小
    （2）早在西汉成书的《淮南万毕术》里,就有"曾青得铁则化为铜"的记载。曾青又有空青、白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。
    ①写出"曾青得铁则化为铜"的离子方程式                 。
    ②若根据上述反应设计成原电池,请在方框中画出原电池的装置图,标出正、负极和电解质溶液,并写出电极反应式。
    正极反应                            
    负极反应                            

    ③设计一个实验方案,使如图装置中的铁棒上析出铜,而铁的质量不变。(可用文字叙述也可用图示意)。

    （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式                           。                                                                 
    教材中引发铝热反应的试剂是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）为体现绿色世博、低碳世博、科技世博，上海世博会已经开始使用中国自己生产的燃料电池汽车，该车以氢气和空气中的氧气为燃料，KOH为电解质溶液，真正实现了“零排放”。该电池的负极反应式为                              ，从能量角度分析氢气用作燃料电池与直接燃烧相比主要优点是              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）将洁净的金属片Fe、Zn 、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里。实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：
    金属
    		电子流动方向
    		电压/V
    Fe
    		Fe  → Cu
    		+0.78
    Zn
    		Zn  → Cu
    		+1.10
    A
    		Cu  → A
    		－0.15
    B
    		B  → Cu
    		+0.3
     
    根据以上实验记录，完成以下填空：
    （1）构成两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越___________（填“大”、“小”）。
    Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是__________________________。
    （2）Cu与A组成的原电池，_____为负极，此电极反应式为___________________。
    （3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，_______先被腐蚀。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是
    A．铜作负极被氧化B．银为正极被还原
    C．正极反应为：Ag+ + e－="Ag"D．NO3－向正极移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图装置中，U型管内为红墨水，a，b试管内分别盛有食盐水和稀醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间后，下列有关描述正确的是
    A．红墨水柱两边的液面变化是左高右低
    B．b试管中溶液pH值减小
    C．两试管中相同的电极反应式是： Fe-3e－=Fe3+
    D．a试管中阳极反应式为：O2+2H2O-4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法不正确的是（   ）
    A． Zn是负极B．Cu是正极
    C．负极上发生氧化反应D．正极上发生氧化反应

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