Question

2．Ⅰ．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的某性质）

将上面有关元素性质的曲线标号填入相应元素性质后面的括号中：
（1）ⅡA族元素的最外层电子数B        
（2）第三周期元素的最高化合价C
（3）第三周期离子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、P^3-、S^2-、Cl^-的离子半径E
（4）第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化（不包括惰性气体）G
（5）碱金属的阳离子氧化能力（不包括钫）A
Ⅱ．如图是元素周期表的一部分

（1）请在表中画出金属与非金属的交界线
（2）请在表中用阴影标出第 VIII族的位置
（3）在表中标出${\;}_{22}^{48}$Ti的位置．

Answer 1

分析 Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束．
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大．
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小．
（5）碱金属，随核电荷数增大，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱．
II、（1）最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10纵行；
（3）Ti位于第四周期第IIIB族．

解答 解：Ⅰ、（1）ⅡA族元素的价电子数为2，随核电荷数增大，价电子数不变，故图B符合．
故选：B．
（2）第三周期元素的最高化合价，随核电荷数增大，最高化合价由+1价递增到+7，最后以稀有气体0价结束，故图C符合．
故选：C．
（3）电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺、P^3-＞S^2-＞Cl^-，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以离子半径Cl^-＞Na⁺．所以离子半径P^3-＞S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故图E符合．
故选：E．
（4）同周期主族元素，随原子序数递增原子半径减小，故图G符合．
故选：G．
（5）碱金属，随核电荷数增大，单质的还原性增强，阳离子的氧化性减弱，故图A符合．
故选：A．
II、（1）最外层电子数≤周期数为金属元素，最外层电子数＞周期数为非金属性元素；
（2）第VⅢ位于周期表第8、9、10纵行；
（3）Ti位于第四周期第ⅢB族，即第四周期第3纵行；
则画出图象为：；
故答案为：．

点评 本题考查元素周期律、原子结构与性质递变规律、元素周期表的结构等，难度不大，注意规律的归纳与总结与理解．