Question

20．已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法一定正确的是（　　）

• A． 最高正化合价：Y＞X
• B． 气态氢化物的沸点：X＜Y＜Z
• C． X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，X的酸性最强
• D． 若X、Y、Z的原子序数之和等于33，三种元素两两之间均能形成共价化合物

Answer 1

分析 由短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Z位于第三周期．
A．X可能为O，Y可能为F；
B．X为O时，水分子间含氢键，且比HF分子间氢键数目多，水的沸点最高；
C．X为O、Y为F时，不存在最高价氧化物对应水化物；
D．若X、Y、Z的原子序数之和等于33，设X的原子序数为n，则n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8．

解答 解：A．X可能为O，Y可能为F，二者均不存在最高正价，故A错误；
B．X为O时，水分子间含氢键，且比HF分子间氢键数目多，水的沸点最高，则沸点为Z＜Y＜X，故B错误；
C．X为O、Y为F时，不存在最高价氧化物对应水化物，此时Z的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，故C错误；
D．若X、Y、Z的原子序数之和等于33，设X的原子序数为n，则n+（n+1）+（n+8）=33，解得n=8，则X为O，Y为F，Z为S，均为非金属元素，两两之间均能形成共价化合物，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用及元素的特性，题目难度不大．