练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)

     

    A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

    C．b极上的电极反应式为：H2O2＋2e－＋2H＋=2H2O

    D．a极上的电极反应式为：BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O

     

    D

     

    【解析】该电池工作时，a极电极反应式为BH4—＋8OH－－8e－=BO2—＋6H2O；b极电极反应式为4H2O2＋8e－=8OH－；随着不断放电，a极负电荷减少，b极负电荷增多，故Na＋从a极区移向b极区；每消耗3 mol H2O2转移6 mol e－，故A、B、C错误，D正确。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 7-3 化学平衡的移动练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下， 在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)aZ(g)＋W(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0，a是正整数)。当反应达到平衡后，放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；平衡后混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

     

    A．温度升高，平衡常数K减小

    B．化学计量数a为1

    C．维持温度不变，若起始时向容器中加入a mol Z、1 mol W反应达到平衡后放出的热量为Q2 kJ，则Q1＋Q2＝Q且Q>Q1>Q2

    D．X的转化率α＝Q1/Q

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-3 原电池金属的腐蚀及防护练习卷（解析版） 题型：填空题

    某课外活动小组设计了如图所示的装置，调节滑动变阻器控制电流强度适中的情况下用其进行缓慢电解NaCl溶液及相关实验(此时，打开止水夹a，关闭止水夹b)。由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了很令人高兴的现象。(阳离子交换膜只允许阳离子和水通过)

     

    请帮助他们分析并回答下列问题：

    (1)写出B装置中的电极反应：

    阴极：________；阳极：________。

    (2)观察到A装置中的现象是：①________；②________；③________。

    (3)当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b。再观察C装置，若无现象，请说明理由；若有现象，请写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：____________________________________。

    (4)若想达到电解NaCl溶液的目的，应如何改进装置，请提出你的意见：

    __________________________________________________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：填空题

    某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：

     

    (1)发生氧化反应的烧杯是________(填“甲”或“乙”)。

    (2)外电路的电流方向为：从________到________。(填“a”或“b”)

    (3)电池工作时，盐桥中的SO42—移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (4)甲烧杯中发生的电极反应为______________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-2 原电池、常见的化学电源练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电化学知识的描述正确的是(　　)

    A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能

    B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液

    C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

    D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：

    C(s)＋O2(g)=CO2 (g)；ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

    H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

    请回答：

    (1)根据以上信息，写出CO与水蒸气反应的热化学方程式：____________________________。

     

    (2)如图是根据盖斯定律做出的循环图，根据图的转化关系和热化学方程式计算ΔH3＝________kJ/mol。

    请比较ΔH1与ΔH3数值是否可以说明用水煤气做燃料要比直接燃煤放出的热量多________(是或否)原因是___________________________________。

    (3)目前煤的运输还主要靠铁路运输和公路运输，你能在所学知识基础上提出缓解铁路和公路运输的方法：____________________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 6-1 化学反应中的热效应练习卷（解析版） 题型：选择题

    使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol；CO(g)＋1/2 O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－Q2 kJ/mol。与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是 (　　)

    A．1/3Q1 kJ　　　B．1/3Q2 kJ C．1/3(Q1＋Q2) kJ D．1/2Q2 kJ

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 5-2 元素周期律 元素周期表练习卷（解析版） 题型：选择题

    下表列出短周期8种元素的部分性质，有关叙述不正确的是 ( )

    原子

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    (10－10m)

    0.74

    1.52

    1.60

    1.10

    0.99

    0.75

    1.86

    0.82

    最高价/

    最低价

    －2

    ＋1

    ＋2

    ＋5

    －3

    ＋7

    －1

    ＋5

    －3

    ＋1

    ＋3

     

    A.②号元素原子半径小于⑦号元素的原子半径

    B．④号元素原子序数大于⑥号元素的原子序数

    C．②号元素和③号元素处在同一周期

    D．⑤号元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比其他7种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性都强

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2014年高考化学苏教版总复习 3-2 铁、铜的获取和应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是( )

    A．向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液

    B．向NaOH溶液中通入SO2气体

    C．向稀硝酸中加入过量铁粉

    D．向Na2CO3溶液中滴入盐酸

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案