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    12．下表为元素周期表的一部分，其中的字母A～G分别代表对应的元素．

    回答下列问题：
    （1）G在元素周期表的位置为四周期Ⅷ族，C，D，E原子半径由大到小的顺序为Na＞Si＞O（填元素符号）．
    （2）C，E，F简单气态氢化物稳定性大小关系为SiH4＜PH3＜H2O，A～G对应的元素中最高价含氧酸酸性最强的是HNO3（填化学式）．
    （3）由A，B，C三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X，则X中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （4）化合物DB3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，写出该反应的化学方程式2NaN3=2Na+3N2↑．

    分析 由A在元素周期表中位置，可知A为氢、B为氮、C为氧、D为Na、E为Si、F为磷、G为Fe．
    （1）由位置可知，G处于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （2）非金属性越强，对应氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强，但氧元素没有含氧酸；
    （3）由H、N、O三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X为NH4NO3；
    （4）化合物NaN3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，即生成氮气与Na．

    解答 解：由A在元素周期表中位置，可知A为氢、B为氮、C为氧、D为Na、E为Si、F为磷、G为Fe．
    （1）由位置可知，G处于第四周期第Ⅷ族；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Si＞O，故答案为：四、Ⅷ；Na＞Si＞O；
    （2）非金属性Si＜P＜O，非金属性越强，对应氢化物越稳定，故氢化物稳定性SiH4＜PH3＜H2O，上述元素中最高价含氧酸的酸性最强的是HNO3，故答案为：SiH4＜PH3＜H2O；HNO3；
    （3）由H、N、O三种元素的原子可形成个数比为4：2：3的化合物X为NH4NO3，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键；
    （4）化合物NaN3被广泛用于汽车安全气囊，当其受到猛烈撞击时，会迅速产生大量无害气体和单质D，即生成氮气与Na，反应方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故答案为：2NaN3=2Na+3N2↑．

    点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意熟练掌握元素周期表，有利于基础知识的巩固．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室欲制备FeCl3固体．已知FeCl3固体易吸水潮解．现利用如图装置制取FeCl3固体．

    （1）分液漏斗①中放浓盐酸，烧瓶②中放固体二氧化锰，将浓盐酸滴加到烧瓶中共热．写出烧瓶中发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）为了获得纯净干燥的氯气，应除杂质和干燥．①在B瓶中装的液体应是饱和食盐水②其作用是除去Cl2中的HCl气体杂质；③在C瓶中装的液体应是浓硫酸 ④其作用是吸水干燥 
    （3）D中盛放的固体是铁粉，其D中发生的反应方程式为2Fe+3Cl2=2FeCl3在D及E装置中观察到现象是产生棕褐色的烟
    （4）F中装的是碱石灰（主要成分是CaO与NaOH），F的作用是吸收多余的Cl2，并防止空气中的水蒸气进入E与D中
    （5）把D中反应后的生产物溶于水后，滴加KSCN溶液，观察到的现象是溶液变成血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂．已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置制备亚氯酸钠．

    完成下列填空：
    （1）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．装置③的作用是防止倒吸．
    （2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②B；③E；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）
    A．冷却到室温后，过滤  B．趁热过滤  C．常温洗涤D．冰水洗涤 E．38～60℃的温水洗涤
    （3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是250mL容量瓶；
    （4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL．该样品中NaClO2的质量分数为90.5%．
    （5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl-．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是ClO2＞Cl2＞Na2FeO4．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子半径大小比较为A＞B＞C＞DB．生成的氢化物稳定性为A＞B＞C＞D
    C．A与C形成的阴离子可能有AC${\;}_{3}^{2-}$D．A、B、C、D的单质常温下均不导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

    请回答下列问题：
    （1）K层与M层电子数之和等于L层电子数的元素所在元素周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （2）a、f、g、i中的三种或三种以上元素能形成很多化合物，写出其中两种只含共价键的化合物的化学式：HClO、HNO3，写出其中两种含离子键的化合物的化学式：NH4Cl、NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．分子式为C3H7Br的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化：
    （1）若B能发生银镜反应，试回答下列问题：
    ①试确定有机物甲的结构简式：CH3CH2CH2Br
    ②用化学方程式表示下列转化过程：
    甲+NaOH水溶液：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+NaBr；
    B+Ag（NH3）2OH：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O．
    （2）若B不能发生银镜反应，请用化学方程式表示下列转化过程：A→B2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3COCH3+2H2O；C→D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

    烧瓶C中发生反应如下：
    Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S             （Ⅰ）
    2H2S+SO2=3S+2H2O                   （Ⅱ）
    S+Na2SO3=Na2S2O3                    （Ⅲ）
    （1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
    （2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
    （3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
    a．蒸馏水    b．饱和Na2SO3溶液  c．饱和NaHSO3溶液  d．饱和NaOH溶液
    （4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液（或过滤，取滤液）、滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
    已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+=S↓+SO2↑+H2O
    （5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
    测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份第二份第三份
    样品的质量/g12.6018.9028.00
    二氧化硫的体积/L1.121.682.24
    所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，上列结论正确的是（　　）
    A．
    反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1    		B．
    反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2
    C．
    反应Ⅲ：△H＜0，T2＞T1；或△H＞0，T2＜T1    		D．
    反应Ⅳ：△H＜0，T2＜T1或△H＞0，T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验装置中能达到实验目的是（　　）
    A．图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2
    B．装置②可用于氯化氢气体溶于水
    C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3
    D．装置④可用于除去Cl2中的HCl

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