下列反应的离子方程式正确的是( ) A.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S→CuS↓+2H+B.Ca(HCO3)2溶液和少量的NaOH溶液混合:Ca2++2HCO-3+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:Fe2++2H++H2O2→Fe2++2H2OD.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I-+O2+2H2O→ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、CuSO₄溶液吸收H₂S气体：Cu2++H2S→CuS↓+2H+

B、Ca（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液混合：Ca2++2HC

+2OH-→CaCO₃↓+CO32-+2H2O

C、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂→Fe²⁺+2H₂O

D、淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I^-+O₂+2H₂O→2I2+4OH-

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．反应生成CuS和硫酸；
B．少量的NaOH溶液完全反应，反应生成碳酸钙、水、碳酸氢钠；
C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
D．发生氧化还原反应生成碘和KOH．

解答： 解：A．CuSO₄溶液吸收H₂S气体的离子反应为Cu²⁺+H₂S═CuS↓+SO₄^2-，故A正确；
B．Ca（HCO₃）₂溶液和少量的NaOH溶液混合的反应为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故B错误；
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液的离子反应为2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝的离子反应为4I^-+O₂+2H₂O═I₂+4OH^-，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应把握化学反应的实质是解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）

A、H⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

B、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-

C、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Ca²⁺、SO₄^2-、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

海底热液研究处于当今科研的前沿．海底热液活动区域“黑烟囟”的周围，存活有长管虫、蠕虫、蛤类、贻贝类等动植物，成了极佳的天然海底实验室，且海底“黑烟囟”周围常存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．

（1）从电负性角度分析，C、N和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为

，第一电离能大到小的顺序为

．
（2）铜原子核外电子排布式为：

．
（3）FeS与NaCl均为离子晶体，晶胞结构相似，前者熔点为985°C，后者801°C，其原因是

．
（4）从“黑烟囟”形成的矿床中提取镍，需将其转化为四羰基合镍（结构如图2），则该络合物的配位数为

．四羰基合镍常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态四羰基合镍属于

晶体．
（5）黄铜矿是最重要的铜矿，全世界

的铜是由它提炼的．如图3为黄铜矿的晶胞．
试写出黄铜矿的化学式

，黄铜矿的晶胞为直四棱柱形，若晶胞底面棱长为a cm，高为bcm，黄铜矿的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NAmol^-1，则黄铜矿晶体的密度

g/cm³．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化需加入氧化剂才能完成的是（　　）

A、MnO₄^-→MnO₂

B、HCO₃^-→CO₂

C、S^2-→HS^-

D、Br^-→Br₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用．氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．
Ⅰ、氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）
（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是

．
A、a电极是负极，OH^-移向负极
B、b电极的电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、电极总反应式为：2H₂+O₂

点燃

2H₂O
D、电池中电解质溶液的pH保持不变
E、氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）如图装置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时右图装置中溶液的pH=

．（溶液体积变化忽略不计）
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料．工业上合成氨的反应是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是

．
①N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
②单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
③单位时间内生成3n mol N-H键的同时生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h）物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为

kJ．
②0～1小时内N₂的平均反应速率

mol?L^-1?h^-1
③此条件下该反应的化学平衡常数K=

（保留两位小数）．
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化学平衡向

方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（　　）

A、FeBr₂与Cl₂

B、C₆H₅ONa与CO₂

C、HCl与Na₂CO₃

D、Ca（HCO₃）₂与NaOH

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列用离子方程式的书写中，正确的是（　　）

A、用石英与烧碱溶液反应制备防火剂硅酸钠溶液：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O

B、用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C、用氯化铁溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺

D、用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，C常温下是无色液体，E、X是单质，E、F、H均为无色气体．A和B由相同的元素组成．
根据图中所示的转化关系，试回答下列问题：

（1）C的结构式是

，F的电子式是

，反应③的反应类型是

．
（2）写出各物质的化学式：H

，I

，D

，J

．
（3）实验室配制K溶液时要加入少量的

，配制J溶液时要加入少量的

．
（4）写出反应②④的离子方程式：
②

；
④

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用98%的浓H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制500ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄，请按要求填空：
（1）所需浓H₂SO₄的体积为

．
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、

、500mL容量瓶．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）

A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．准确量取浓硫酸溶液后立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，把容量瓶倒转摇匀
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容

．
②溶解移液后，烧杯没有洗涤

．
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

．
④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

．
⑤定容时，俯视刻度线

．
（5）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是

．

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