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    下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

    A．CaCl2         B．Na2O        C．H2O       D．NH4Cl


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高价氧化物的对应水化物是一种强酸；Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

              

    (1) 写出X在周期表中的位置      。

    (2)W的简单离子的还原性比Y简单离子的还原性       （填强或弱）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是        (写化学式)。

     (3)Y与W形成的化合物和Z单质水溶液反应，生成二种强酸，该反应的化学方程式是    。

    （4）已知25℃时，2.3gC2H5OH(l)在足量的W单质充分反应后恢复原状，放出68.34kJ热量，                   则该反应的热化学方程式：                              

    （5）已知N2(g)+2O2(g)===2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=—534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼( N2H4)与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入(  )

       A．饱和Na2SO4溶液      B．浓NaOH溶液

       C．饱和CuSO4溶液                   D．浓BaCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置可制取氨气

    B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

    C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化

    D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国环境监测总站数据显示，颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH

    SO

    NO

    Cl－

    浓度/mol•L－1

    4×10－6

    6×10－6

    2×10－5

    4×10－5

    3×10－5

    2×10－5

    根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH ＝　        　。

    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ① N2(g)＋O2(g)2NO(g)  △H＝　               　。

    ② 当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式　                                　。

    （3）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。发生的化学反应是：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H＜0。为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（任意填一种）____________________。

     


    （4）利用ClO2 氧化氮氧化物反应过程如下：NO            NO2                    N2

    （反应Ⅰ试剂为：ClO2、H2O；反应Ⅱ试剂为：Na2SO3溶液）

    反应Ⅰ的化学方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反应Ⅱ的离子方程式是 ________________。若有11.2L N2生成（标准状况），共消耗NO _________________ g。

    （5）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。用NO2

    为原料可制新型绿色硝化剂N2O5。制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备 N2O5，装置如图所示。Pt乙为阴极，电解池中生成N2O5的电极反应式是                                            。N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

     N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

    元素代号

    L

    M

    X

    R

    T

    原子半径（nm）

    0.160

    0.143

    0.102

    0.089

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6、-2

    +2

    -2

    下列说法正确的是

    A． L、T形成的简单离子核外电子数相等     B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

    C．X单质在氧气中燃烧生成XO3                         D．离子半径大小：r（M3+）> r（T2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

    A．1/2 N2H4(g)+ 1/2 O2(g)＝ 1/2 N2(g)+ H2O(l)       △H=+257kJ·mol－1
    B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)                 △H＝－133.5kJ·mol－1
    C    ．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝+534kJ·mol－1
    D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)                 △H＝－534kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（    ）

    A．①③④           B．①②④            C．①②③④           D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色。

    图1

    图2

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式 ▲ 。

    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 ▲ 。

    a．乙烯与溴水易发生取代反应 b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯

    （3）乙同学经过细致观察后试管中另一现象后并借用pH试纸测定，证明反应中有乙烯生成，请简述 ▲ 。

    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO2，则A中的试剂是 ▲ ，B中的试剂为 ▲ 。

    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是 ▲ 。

    a．冷却后倒入下水道中 b．冷却后倒入空废液缸中

    c．冷却后加水稀释，倒入废液缸中，加废碱中和

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