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体积恒定的密闭容器中,反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后,采用下列措施一段时间后,既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A.通入大量O2B.增大容器容积C.移去部分SO3D.降低体系温度

A

解析试题分析:A.通入大量O2,即增大反应物的浓度,无论是正反应还是逆反应的化学速率加快,平衡正向移动,正确;B.增大容器容积即减小压强,平衡逆向移动,逆反应的速率减小,错误;C.移去部分SO3,平衡正向移动,逆反应速率减小,错误;D.降低体系温度,化学反应速率减小,平衡正向移动,错误。
考点:考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:计算题

金属铁用途广泛,高炉炼铁的总反应为:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g),请回答下列问题:
(1)一定温度下,在体积固定的密闭容器中发生上述反应,可以判断该反应已经达到平衡的是     

A.密闭容器中总压强不变
B.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
C.密闭容器中混合气体的密度不变
D.c(CO)= c(CO2
E.Fe2O3的质量不再变化
(2)一定温度下,上述反应的化学平衡常数为3.0,该温度下将4molCO、2molFe2O3、6molCO2、5molFe加入容积为2L的密闭容器中,此时反应将向      反应方向进行(填“正”或“逆”或“处于平衡状态”);反应达平衡后,若升高温度,CO与CO2的体积比增大,则正反应为      反应(填“吸热”或“放热”) 。
(3)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) △H="–47" kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)   △H=" +19" kJ/mol
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)      △H="–11" kJ/mol
则Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的△H=            
(4)上述总反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:
温度
 250℃ ~  600℃ ~  1000℃ ~  2000℃
主要成分
      Fe2O3        Fe3O4          FeO            Fe
 
800℃时固体物质的主要成分为         ,该温度下若测得固体混合物中m(Fe)︰m(O)=105︰32,则Fe3O4被CO还原为FeO的百分率为            (设其它固体杂质中不含Fe、O元素)。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

各可逆反应达平衡后,改变反应条件,其变化趋势正确的是

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在反应2SO2+O22SO3中,有a mol SO2和b mol O2参加反应,达到化学平衡状态时有c mol SO3生成,则SO2在平衡混合物中的体积分数为

A.×100% B.×100%
C.×100% D.%

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

体积相同的甲、乙两个容器中,分别充入等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡,在此过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为        

A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在溶液中,CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生,原因是该反应的(  )

A.△H >0ΔS>0 B.△H<0ΔS<0 C.△H<0 ΔS>0 D.△H >0ΔS<0

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列平衡常数中,表示的正反应程度最大的是

A.K=B.K=C.K=1 D.K=1010

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于化学反应限度的说法正确的是(  )

A.当一个可逆反应达到平衡状态时,这就是这个反应所能达到的限度
B.当一个可逆反应进行到平衡状态时,这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C.平衡状态是一种静止的状态,因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下的定容容器中,反应:A(s)+2B(g)C(g) +D(g)。下列不能表明反应
达到平衡状态的是(  )。

A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变
C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

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