体积恒定的密闭容器中.反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H <0达平衡后.采用下列措施一段时间后.既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

体积恒定的密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g) △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

A．通入大量O₂

B．增大容器容积

C．移去部分SO₃

D．降低体系温度

解析试题分析：A．通入大量O₂，即增大反应物的浓度，无论是正反应还是逆反应的化学速率加快，平衡正向移动，正确；B．增大容器容积即减小压强，平衡逆向移动，逆反应的速率减小，错误；C．移去部分SO₃，平衡正向移动，逆反应速率减小，错误；D．降低体系温度，化学反应速率减小，平衡正向移动，错误。
考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡移动的影响的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：计算题

金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO₂（g），请回答下列问题：
（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是。

A．密闭容器中总压强不变

B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．c（CO）= c（CO₂）

E．Fe₂O₃的质量不再变化
（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO、2molFe₂O₃、6molCO₂、5molFe加入容积为2L的密闭容器中，此时反应将向反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO与CO₂的体积比增大，则正反应为反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）已知：3Fe₂O₃（s）+CO（g）

2Fe₃O₄（s）+CO₂（g） △H="–47" kJ/mol
Fe₃O₄（s）+CO（g）

3FeO（s）+CO₂（g） △H=" +19" kJ/mol
FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g） △H="–11" kJ/mol
则Fe₂O₃（s）+3CO（g）

2Fe（s）+3CO₂（g）的△H= 。
（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：