Question

【题目】如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题．

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） ．
（2）②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是（填化学式） ．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： ．
（4）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物的结构式是 ， 其中含键．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Na＞Al＞O
（2）HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
（3） 或
（4）O=C=O；极性共价键
（5）Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O
【解析】解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素.
（1.）原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是Na＞Al＞O，所以答案是：Na＞Al＞O；
（2.）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性N＞C＞Si，所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3＞H2CO3＞H2SiO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3；
（3.）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠，电子式为： ， ，所以答案是： 或 ；
（4.）由②和④组成，且②和④的质量比为3：8的化合物，原子个数比为 ： =1：2，为CO2 ， 结构式为O=C=O，含极性共价键，所以答案是：O=C=O；极性共价键；
（5.）⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH，它们发生反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O．