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    氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    (1)写出铬原子的基态电子排布式__________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________（填元素符号）。
    (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有______
    （填序号），CS2分子的空间构型是__________。
    (1)1s22s22p63s23p63d54s1；K、Cu
    (2)①③；直线形
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    科目：高中化学 来源：福建省厦门六中2011－2012学年高二上学期期中考试化学理科试题 题型：022

    Ⅰ、氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．请回答下列问题：

    (1)写出铬原子的基态电子排布式________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)，其中一种金属的晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为________．

    (2)CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________(填“极性”或“非极性”)分子．

    (3)在①苯

    ②CH3OH

    ③HCHO

    ④CS2

    ⑤CCl4

    ⑥CH3Cl

    ⑦HCOOH七种有机物质中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________．

    Ⅱ、不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金．

    (1)基态碳(C)原子的价电子排布式为________．

    (2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O中Cr3+的配位数为________；[Cr(H2O)4Cl2]Cl中含有的化学键为________．

    (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(CO)4，呈四面体构型．423 K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉．试推测：四羰基镍的晶体类型是________，Ni(CO)4易溶于________(填序号)．

    A．水

    B．四氯化碳

    C．苯

    D．硫酸镍溶液

    (4)据报道，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积，试写出该晶体的化学式________．晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有________个．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。
    (1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。
    (2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。

    (3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。
    ①固态CrO2Cl2属于______   __晶体；
    ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                   __；
    ③CS2属于____ _  ___(填“极性”或“非极性”)分子。
    (4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___    _____。
    (5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________       ___________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年山东济南外国语学校高二下学期期中考试理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (11分) 铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。

    (1)钴原子的基态电子排布式为_____________________                _____________。

    (2)金属铬的堆积方式属于A2型，其晶胞示意图为________(填序号)。

    (3)氯化铬酰(CrO2Cl2)常温下为暗红色液体，熔点－96.5 ℃，沸点117 ℃，能与丙酮(CH3COCH3)、CCl4、CS2等互溶。

    ①固态CrO2Cl2属于______    __晶体；

    ②丙酮中碳原子采取的杂化方式为_                    __；

    ③CS2属于____  _   ___(填“极性”或“非极性”)分子。

    (4)＋3价铬的配合物K[Cr(C2O4)2(H2O)2]中，配体是________________，与C2O42—互为等电子体的分子是(填化学式)___     _____。

     (5)CrCl3·6H2O(相对分子质量为266.5)有三种不同颜色的异构体：[Cr(H2O)6]Cl3、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O和[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。为测定蒸发CrCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取2.665 g CrCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀1.435 g。该异构体为_________        ___________(填化学式)。

     

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    （选修三）【物质结构与性质】
    (1)氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。写出铬元素的基态原子核外电子排布式：_________________；与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有_______（填名称）；CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是______（填“极性”或“非极性”）分子。
    (2)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④H2S四种分子中，属于非极性分子的是___________，分子间能形成氢键的是___________（以上两空填序号）；H2S分子的空间构型是_______，HCHO分子中σ键与π键的个数比是____________。
    (3)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。 A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    ①某同学根据上述信息，推断B元素基态原子的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了________________，
    ②根据等电子原理，推测A和氟元素形成的简单分子的等电子体有_______ （任写一个）；
    ③根据对角线规则，A的化学性质与_____ 元素相似；试写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    氯化铬酰( CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：
    (1)写出铬原子的基态电子排布式_________，与铬同周期的所有元素中，基态原子最外层电子数与铬原子相同的有_________（填元素符号），其中一种金属的晶胞结构如上图所示，该晶胞中含有金属原子的数目为____________。
    (2) CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_______（填“极性”或“非极 性”）分子。
    (3)在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________（填序 号），CS2分子的空间构型是__________。

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