Question

下列递变规律不正确的是（　　）

• A、O、S、Na、K原子半径依次增大
• B、Ca（OH）₂、Mg（OH）₂、KOH的碱性逐渐增
• C、HF、HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱
• D、还原性强弱顺序F^-＜Cl^-＜I^-

Answer 1

分析：A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小；
B、金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定；
D、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱．

解答：解：A、电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，O有2个电子层，S、Na有3个电子层，K有4个电子层，则O、S、Na、K原子半径依次增大，故A正确；
B、金属性K＞Ca＞Mg，对应最高价氧化物的水化物的碱性为KOH＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂，故B错误；
C、非金属性F＞Cl＞S＞P，则HF、HCl、H₂S、PH₃稳定性依次减弱，故C正确；
D、非金属性F＞Cl＞I，则对应离子的还原性强弱顺序F^-＜Cl^-＜I^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查非金属及其递变规律，明确元素在周期表中的位置及元素周期律即可解答，难度不大．