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    相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度，使恰好都形成NaOH饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四烧杯中加入的固体质量大小顺序是（　　）
    A、丁＞丙＞乙＞甲
    B、丁＞甲＞乙＞丙
    C、甲=丁＞乙=丙
    D、丁＜丙＜乙＜甲
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：
    分析：发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
    假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，
    都形成饱和溶液，要生成80g质量的氢氧化钠需要46g质量的钠，消耗36g的水，以此来解答．
    解答： 解：发生2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Na2O+H2O═2NaOH、2Na+2H20═2NaOH+H2↑，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O的消耗相同物质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，故加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等．
    假设均生成80g质量的氢氧化钠，需要78g质量的过氧化钠，需要62g质量的氧化钠，二者均消耗18g水，溶液增加质量相同；
    都形成饱和溶液，要生成80g质量的NaOH需要46g质量的Na，消耗36g质量的水，需要氢氧化钠80gNaOH，
    即若要使溶液恰好达到饱和，加入质量最大的是氢氧化钠，质量大小为丁＞丙＞乙＞甲，
    故选A．
    点评：本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及饱和溶液的分析为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由乙醇制乙二酸乙二酯最简单的正确流程途径顺序是（　　）
    ①取代反应　②加成反应　③氧化反应　④还原反应　⑤消去反应　⑥酯化反应　⑦水解反应．
    A、①②③⑤⑦
    B、⑤②⑦③⑥
    C、⑤②①③④
    D、①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时，氢氟酸（HF）的电离平衡常数K=3.6×10-4，氢氰酸（HCN）的电离常数K=4.9×10-10．根据上述数据，回答问题：
    （1）两种酸的酸性强弱：HF
     
     HCN （填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （2）pH相同的HF溶液和HCN溶液，与体积相同、浓度相同的NaOH溶液恰好完全中和，消耗的HF溶液的体积
     
     消耗HCN溶液的体积（填“大于”或“小于”、“等于”）．
    （3）0.4mol/L 的HCN溶液和0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7，则溶液中粒子浓度大小关系为：
     

    （4）已知25℃时，CaF2的溶度积常数Ksp（CaF2）=1.46×10-10mol3?L-3．现向1L0.2mol/L的HF溶液中加入1L 0.2mol/L CaCl2溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生．
    判断：
     
    （填“有”或“没有”）．理由：
     
    （得出计算结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在碳酸钙和二氧化硅的混合物30g，在高温下使两者充分反应，放出气体，冷却后称重为21.2g，把反应生成物加适量水，搅拌，再把水蒸干，称其重量为22.1g，问：
    （1）标准状况下产生多少升气体？
    （2）原混合物中碳酸钙的质量分数为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A、甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B、甲烧杯中的酸过量
    C、两烧杯中生成氢气的速率相等
    D、反应开始后乙烧杯中c（H+）始终比甲烧杯中c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化如图所示，已知达到平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小．
    （1）该反应的化学方程式为
     
    ，此反应平衡常数的表达式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
    （1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
    （2）取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
    （3）将（2）中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
    （4）另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有棕色沉淀生成，且沉淀质量不减少．由此可以推断：
    溶液中肯定存在的离子有
     
    ；
    溶液中肯定不存在的离子有
     
    ；
    溶液中不可能确定是否存在的离子有
     
    ．

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    有a，b，c，d四种可溶性盐的溶液，它们的阳离子可能是Ba2+，Ag+，Na+，Cu2+中的一种，阴离子可能是NO3-，SO42-；Cl-，SO32-离子中的一种，做如下实验，现象如下：
    （1）若把四种盐分别溶于水中，只见c盐溶液呈蓝色；
    （2）若向（1）的四种盐溶液中分别加入HCl时，d盐溶液中有刺激性气味的气体逸出，
    则a，b，c，d分别是（　　）
    A、NaCl     AgNO3     CuSO4   BaSO4
    B、BaCl2     AgNO3     CuSO4     Na2SO3
    C、Ba（NO3）2  Ag2SO4     CuCl2     Na2SO3
    D、Ag2SO4   Ba（NO3）2    CuCl2     Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关有机化合物的性质和用途的说法正确的是（　　）
    A、乙烯分子与苯分子中的碳碳键不同，但二者都能发生加成反应
    B、乙烯、聚氯乙烯分子中都含有不饱和键
    C、无水乙醇可用于杀菌、消毒
    D、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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