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    10．从能量的角度看，化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为吸热反应（填“放热”或“吸热”）．

    分析 化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，反应物的能量转化为生成物时能量过剩，据此分析；当反应物的总能量低于生成物时，反应物转化为生成物时，能量不足，据此分析．

    解答 解：化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对高低，当反应物的总能量高于生成物时，反应物的能量转化为生成物时能量过剩，故要以热量的形式放出，故为放热反应；当反应物的总能量低于生成物时，反应物转化为生成物时，能量不足，故要从外界吸收热量，故为吸热反应，故答案为：放热；吸热．

    点评 本题主要考查了化学键的断开与形成与能量的关系、化学发应中能量变化的宏观表现，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将金属A放入B（NO3）2溶液中发生如下反应：A+B2+═A2++B，则下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，A或B可以与水发生反应
    B．A与B用导线连接插入稀HNO3中，则形成原电池且B极上有H2放出
    C．A与B用导线连接插入B（NO3）2中，B极发生的电极反应式可能为：B2++2e-═B
    D．电解A（NO3）2与B（NO3）2的混合液，在阳极先析出B（使用碳电极）

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是既能与强酸反应生成氢气又能与强碱反应生成氢气的金属，K是一种红棕色气体，D的俗名叫铁红，A是形成酸雨的主要气体．

    请填写下列空白：
    （1）推导出下列物质的化学式：C：H2SO4 E：Fe（OH）3
    （2）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是③（填写序号）．
    （3）反应⑦的化学方程式是：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    反应⑩的离子方程式是：3Fe+2NO3-+8H++=3Fe2++2NO↑+4H2O．
    反应④的离子方程式是：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （4）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）
    A．四氯化碳B．酒精C．稀硫酸D．植物油

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素的原子序数呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质中，不能通过与硫单质直接发生化合反应而得到的是（　　）
    A．FeSB．SO2C．H2SD．SO3

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    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．硫酸的氢离子浓度大于盐酸
    B．pH值越大，酸性越强
    C．pH=7的溶液一定呈中性
    D．酸性溶液中氢离子浓度一定大于氢氧根离子浓度

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    D．C uFeS2中只有硫元素被氧化

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    20．下列关于元素的叙述正确的是（　　）
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    C．简单离子最外层电子数只能是2或8
    D．元素周期表中共有18列，分为16个族

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