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    【题目】在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）

    ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-

    ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-

    A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤

    【答案】B

    【解析】常温时，若水溶液中由水电离产生的c(H+)为1×10-13mol/L，为酸或碱溶液。①NO3-和S2-在酸性溶液中不能共存，要发生氧化还原反应，故错误；②Fe2+在碱性溶液中要转化为氢氧化亚铁沉淀，故错误；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故正确；④Ca2+、HCO3-在碱性溶液中要转化为碳酸钙，在酸性溶液中HCO3-要转化为二氧化碳和水，故错误；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-无论酸或碱溶液中，该组离子之间均不反应，一定大量共存，故正确；所以③⑤正确，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

    A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

    B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

    D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。

    A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

    B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

    C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

    D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组查阅资料得知：铁盐能蚀刻银，因此可用于制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了下列探究:

    [制备银镜] ①配制银氨溶液，并取等量银氨溶液于多支试管中

    ②向银氨溶液中加入等量葡萄糖溶液，水浴加热，产生银镜，洗净，备用

    [溶解银镜]分别向两支试管中加入5mL Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3溶液

    编号

    a

    b

    试剂

    0.1mol/LFe(NO3)3

    c mol/LFe2(SO4)3

    现象

    银镜消失较快，溶液黄色略变浅，产生较多白色沉淀

    银镜消失较慢，溶液黄色明显变浅，产生少许白色沉淀

    （1）表格中c 的值应为_______。

    （2）a、b中均检出含有Fe2+，说明Fe3+具有氧化性，a 中Fe3+氧化Ag 的离子方程式为__________。

    （3）你认为b 中的沉淀为___(填名称)。

    （4）有同学猜测在a 中的酸性条件下NO3-氧化了银，他的理由是__________。于是该同学进行了下列操作验证他的猜测:

    ①测pH：测得实验a 中所用Fe(NO3)3溶液的pH=2

    ②配制溶液，若猜想正确，则下列所配溶液最合理的是__________。取5mL 此溶液加入有银镜的试管，可以观察到的现象是__________。

    A.0.01mol/L硝酸溶液

    B.0.01mol/L硝酸和0.02mol/L硝酸钠的混合溶液

    C.0.01mol/L硝酸和0.29mol/L硝酸钠的混合溶液

    （5）a 中白色沉淀的成分可能是AgNO2。已知AgNO2能溶于氨水，生成银氨溶液中的溶质、亚硝酸铵和水，写出该反应的化学方程式__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    3

    0.2

    5

    0.2

    12

    D

    35

    8

    0.1

    10

    0.1

    2

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）

    A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B. 由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 KJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

    C. 1mol H2在足量Cl2中燃烧放热183KJ，则H2的燃烧热为183KJ

    D. 在稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 1.0 molL﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

    B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣

    C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣

    D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。

    (1)该电池的负极材料是________。电池工作时，电子流向________(填“正极”或“负极”)。

    (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_____________________________________。

    欲除去Cu2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

    A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O

    (3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了________。

    (4)该电池的负极反应方程为_________________________________。

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