Question

1．pH相同的两份溶液（甲：盐酸，乙：醋酸）分别于锌粒反应，若最后锌都完全溶解，且放出气体一样多，那么下列判断不正确的是（　　）

• A． 反应开始时速率：甲=乙
• B． 反应所需时间：乙＞甲
• C． 参加反应时锌的质量：甲=乙
• D． 两份酸溶液物质的量浓度：乙＞甲

Answer 1

分析 A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比；
B．盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，则盐酸反应速率小于醋酸；
C．生成氢气的量相等，根据电子守恒可知消耗锌的质量相等；
D．醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH）．

解答 解：A．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，甲=乙，故A正确；
B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间为：甲＞乙，故B错误；
C．两溶液反应后放出气体一样多，根据电子守恒，消耗Zn的质量一定相等，故C正确；
D．pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH₃COOH），即乙＞甲，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离特点，题目难度不大，明确电离平衡及其影响为解答关键，A为易错点，注意反应速率与氢离子浓度大小有关，试题培养了学生的灵活应用能力．