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    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质
    B、用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C、用图3 所示装置从海水制取蒸馏水
    D、用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．提纯胶体利用渗析法；
    B．氯化铵受热易分解；
    C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水；
    D．酒精与水不分层．
    解答： 解：A．提纯胶体利用渗析法，而图1为过滤装置，不合理，故A错误；
    B．氯化铵受热易分解，图2为蒸发装置，最终不能得到氯化铵，应利用冷却结晶法，故B错误；
    C．利用沸点差异蒸馏海水可得蒸馏水，图中蒸馏装置合理，故C正确；
    D．酒精与水不分层，应选苯或四氯化碳作萃取剂，然后利用图4装置分液，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯的考查，综合性较强，侧重分离原理、物质性质及实验装置的考查，注意选项A中胶体的性质为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把一定质量的铁完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol NO2和0.2mol NO．向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液充分反应，经过滤、洗涤后，把所得沉淀加热至质量不再减少为止．得到固体质量不可能为（　　）
    A、18gB、24g
    C、30gD、36g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气构成燃料电池．其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．则电解质溶液应该显
     
    （填“酸性”“中性”或“碱性”）．正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）25℃时．将amol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
        ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时．则反应的情况可能为
     
    ．
         a．盐酸不足．氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
        ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时．用含含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
     
    ．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化学平衡常数K与温度的关系如表：
    温度/℃ 200 300 400
    K 1.0 0.86 0.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：
     
    ，b
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
              ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目：SO2+2H2S=3S+2H2O
     

    （2）用下列反应制取氯气：MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+H2O
    该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ；在标准状况下，收集到2.24L Cl2时，消耗氧化剂
     
    mol，被氧化的还原剂的质量
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，化合物XZ、Y2W能破坏水的电离平衡，XR能抑制水的电离，则Y元素为（　　）
    A、LiB、FC、NaD、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌片是正极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    D、铜片上发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
    B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
    C、常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
    D、Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
    A、Na+、Mg2+、OH-
    B、K+、H+、HCO3-
    C、Na+、Al3+、OH-
    D、K+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
    总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=
     
    kJ?mol-1（用具体数据表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S
     
    （填＞或＜）0，一般在
     
    情况下有利于该反应的进行．
    （3）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，图1为某特定条件下，不同水碳比
    n(H2O)
    n(CO2)
    和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．
    ①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是
     
    （填提高或降低）水碳比．
    ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是
     
    ．

    （4）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=
     
    ；如果起始温度相同，反应Ⅰ由在恒温容器进行改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数K1将
     
    （填增大、减少、不变）．
    （5）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．

    （6）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是
     
    ．
    A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
    C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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