练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某学生利用C、N、0三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon（结构如图所示），科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药．下列有关说法正确的是（　　）
    A、该分子的分子式为CNO3
    B、分子中既含极性键又含非极性键
    C、C、N的化合价分别为+4、+3
    D、C、N、0的第一电离能依次增大
    考点：物质的组成、结构和性质的关系
    专题：
    分析：由结构简式可知分子式，分子中含N-O、C-O、C-C，每个原子均满足最外层8电子稳定结构，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族，以此来解答．
    解答： 解：A．该分子的分子式为C2N2O6，故A错误；
    B．N-O、C-O为极性键，C-C为非极性共价键，故B正确；
    C．每个原子均满足最外层8电子稳定结构，N原子形成3个极性键，C原子形成3个极性键，则C、N的化合价分别为+3、+3，故C错误；
    D．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握物质中的化学键及结构为解答的关键，侧重分析能力及知识应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+═2As+3SnCl62-+6M，关于该反应的说法中正确的有几项（　　）
    ①氧化剂是H3AsO3；
    ②还原性：Cl-＞As；
    ③每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3mol；
    ④M为OH-；
    ⑤SnCl62-是氧化产物．
    A、两项B、三项C、四项D、五项

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质的是（　　）
    A、醋酸B、氯化钠
    C、氢氧化钠D、酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
    ①Zn+Cu2+═Zn2++Cu            
    ②Ag++Cl-═AgCl↓
    ③Cl2+H2O?H++Cl-+HClO        
    ④CO32-+2H+═CO2↑+H2O．
    A、①B、②C、③D、④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式为（　　）
    A、大理石溶于盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B、氯化铝加到过量氢氧化钠溶液中：Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
    C、（NH4）2CO3溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
    D、氯化铁溶液中加入铜片：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组进行实验研究：在浅绿色的FeBr2（经酸化）溶液中滴加一定量的稀H2O2，得到黄色溶液A．他们对其中的氧化产物进行研究．
    （1）查阅资料表明
    ①有关物质的氧化性由强到弱顺序：H2O2＞Br2＞Fe3+
    ②Br2可以将SCN-氧化成（SCN）2         
    ③H2O2 的还原产物为H2O
    （2）提出假设
    假设1：H2O2仅将Br-氧化成Br2，黄色溶液是由Br2溶于水形成的．
    假设2：H2O2仅将Fe2+氧化成Fe3+，黄色溶液是由Fe3+溶于水形成的．
    假设3：H2O2同时将Br-、Fe2+氧化成Br2、Fe3+，黄色溶液是由Br2、Fe3+溶于水形成的．
    参照查阅的资料，上述假设1、2中不成立的是
     
     （填序号）．理由是
     
    ．
    （3）设计实验方案验证假设3成立．进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、0.1mol?L-1KSCN、淀粉-KI溶液、CCl4．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取1mLA溶液于一试管中，加入约2mL的CCl4，充分振荡后静置．
     
    步骤2：
     
     
    （4）根据实验结果，写出在FeBr2（经酸化）溶液中加入H2O2 使FeBr2完全反应的离子方程式．
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
     
    小时，最佳的浸出温度为
     
    ℃．

    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3═Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4．已知KSP（CaF2）=1.11×10-10、KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
     
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有
     
    ；“操作X”名称为
     
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中，电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
     CoO2+LiC6．LiC6中Li的化合价为
     
    价．若放电时有1mol e-转移，正极质量增加
     
    g．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验数据如下：
    实验编号镁的质量镁的规格盐酸的体积盐酸的浓度
    ①24g镁条500mL6mol?L-1
    ②24g24g镁条
    剪成100段    		500mL6mol?L-1
    ③24g镁粉500mL6mol?L-1
    （1）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是
     
    ．
    （2）曲线c是由实验
     
    （填序号）得到的数据．
    （3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验
     
    （填序号）．
    （4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族．C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍．试回答：
    （1）这四种元素分别是：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是
     
    ．
    （3）A与B形成的三原子分子的电子式是
     
    ，B与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是
     
    ．
    （4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案