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    海水晒盐的原理（     ）

    A.利用热蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶

    B.通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出

    C.利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出

    D.利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

     

    【答案】

    A

    【解析】

    试题分析：由于食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用蒸发溶剂的方法。故选A。

    考点：结晶的原理、方法及其应用。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
    （1）海水晒盐的原理是：
    蒸发结晶
    蒸发结晶
    ；写出氯化钠的电子式：
    ；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
    （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②
    加过量氯化钡溶液
    加过量氯化钡溶液
    ，③加过量Na2CO3溶液，④
    加过量氢氧化钠溶液
    加过量氢氧化钠溶液
    ．⑤过滤除去杂质，⑥
    加稀盐酸于滤液中至酸性
    加稀盐酸于滤液中至酸性
    ，⑦蒸发结晶；
    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
    有关资料：
    M（OH）n pH
    开始沉淀 沉淀完全
    Fe（OH）2 7.6 9.6
    Fe（OH）3 2.7 3.7
    Mg（OH）2 9.5 11.0
    Cr（OH）3 4.3 5.0
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加
    H2O2
    H2O2
    ；目的是
    将Fe2+氧化成Fe3+
    将Fe2+氧化成Fe3+
    ；
    ②再加
    MgO
    MgO
    ；目的是
    调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
    调节溶液PH至5.0＜PH＜9.5，使杂质离子完全沉淀
    ，
    ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：
    加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
    加盐酸，在酸性环境蒸发结晶，防止水解
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水晒盐的原理（　　）
    A、利用蒸发浓缩海水达饱和并进一步结晶B、通过降温降低食盐的溶解度使食盐析出C、利用加入沉淀剂的方法是食盐沉淀析出D、利用泥沙使海水达到饱和，然后利用日光使食盐析出

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    科目：高中化学 来源：江西省模拟题 题型：填空题

    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源（如Cl、Br、I 等），还含有丰富的金属元素资源（如Na、Mg、
    Fe、Cr等）。
    (1)海水晒盐的原理是：________________；写出氯化钠的电子式：_____________；与Na、Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：____________。
    (2)晒出的粗盐常混有MgSO4、CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解；②_____________，③加过量Na2CO3溶液，④_____________，⑤过滤除去杂质，
    ⑥___________，⑦蒸发结晶；
    (3)晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+、Cr3+等，需要富集镁使其转化为MgCl2晶体。有关资料
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加____________；目的是____________；
    ②再加____________；目的是____________，
    ③过滤后，为了能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：____________________

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江西省南昌市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    海水中不仅含有丰富的非金属元素资源，（如Cl，Br，I等），还含有丰富的金属元素资源（如Na，Mg，Fe，Cr等），
    （1）海水晒盐的原理是：______；写出氯化钠的电子式：______；与Na，Cl同周期，且简单离子半径最小的离子结构示意图：
    （2）晒出的粗盐常混有MgSO4，CaSO4等杂质，为了得到精制盐，则提纯过程操作步骤和加入试剂的顺序是：①溶解，②______，③加过量Na2CO3溶液，④______．⑤过滤除去杂质，⑥______，⑦蒸发结晶；
    （3）晒盐得到的母液（盐卤）中含有丰富的镁元素，但其中常混有Fe2+，Cr3+等，为富集镁使其转化力MgCl2晶体．
    有关资料：
    M（OH）npH
    开始沉淀沉淀完全
    Fe（OH）27.69.6
    Fe（OH）32.73.7
    Mg（OH）29.511.0
    Cr（OH）34.35.0
    为了有效除去杂质离子，又不引入新的杂质离子，且能满足“绿色化学理念”，则最佳试剂选择和操作是：
    ①先加______；目的是______；
    ②再加______；目的是______，
    ③过滤后，为能得到纯净MgCl2晶体，采用的操作方法是：______．

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