[题目]下图所示与对应叙述相符的是A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-.B-.C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀).由图1可确定首先沉淀的是C-B. 图2表示反应中某反应物的正.逆反应速率随温度变化情况.由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下.X和Y反应生成Z.由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZD. 图4表示一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示与对应叙述相符的是

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速率大小为：V(逆)M＜V(正)N

【答案】D

【解析】A．从图象分析可知，-lg c(X-)越大，则c(X-)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是A-，故A错误；B．当正逆反应速率相等时，反应到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C．当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y 的物质的量比为3时，转化率相同，则二者化学计量数比为3：1，则方程式为3X+YZ，故C错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1＜T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时V T1＜V T2，则V(逆)M ＜V T1＜V(正)N=V T2，故D正确；故选D。

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A. 1.8×10-7mol·L-1,2 B. 1.8×10-8mol·L-1,2

C. 1.8×10-7mol·L-1,3 D. 1.8×10-8mol·L-1,3

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（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：、．
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（填字母）
A.化合物III可以发生氧化反应
B.化合物III不可以与NaOH 溶液反应
C.化合物IV能与氢气发生加成反应
D.化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色