[题目]下图所示与对应叙述相符的是A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-.B-.C-的混合溶液(均可以与Ag+反应生成沉淀).由图1可确定首先沉淀的是C-B. 图2表示反应中某反应物的正.逆反应速率随温度变化情况.由图可知该反应的正反应是吸热反应C. 一定条件下.X和Y反应生成Z.由图3推出该反应的方程式可表示为:X + 3YZD. 图4表示一定条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下图所示与对应叙述相符的是

A. 用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C-

B. 图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应

C. 一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X + 3YZ

D. 图4表示一定条件下反应：ClCH2CH2OHClCH==CH2(g)+H2O(g) △H>0，氯乙醇的浓度与温度和时间的关系。则反应速率大小为：V(逆)M＜V(正)N

【答案】D

【解析】A．从图象分析可知，-lg c(X-)越大，则c(X-)越小，越先生成沉淀，则首先生成沉淀是A-，故A错误；B．当正逆反应速率相等时，反应到平衡，但随着温度升高，逆反应速率大于正反应速率，则平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误；C．当反应物的起始物质的量比等于化学计量数比是，物质的转化率相同，从图分析，当X的物质的量与Y 的物质的量比为3时，转化率相同，则二者化学计量数比为3：1，则方程式为3X+YZ，故C错误；D．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氯乙醇的浓度减小，因此T1＜T2，温度越高，反应速率越快，建立平衡需要的时间越短，与图像符合，因此平衡时V T1＜V T2，则V(逆)M ＜V T1＜V(正)N=V T2，故D正确；故选D。

练习册系列答案

欢乐岛暑假小小练系列答案

过好暑假每一天系列答案

暑假生活学习与生活系列答案

小学升初中衔接教材中南大学出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为

A. 1.8×10-7mol·L-1,2 B. 1.8×10-8mol·L-1,2

C. 1.8×10-7mol·L-1,3 D. 1.8×10-8mol·L-1,3

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：

回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以为原料通过反应来实现．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是．（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式：、．
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是（填字母）
A.化合物III可以发生氧化反应
B.化合物III不可以与NaOH 溶液反应
C.化合物IV能与氢气发生加成反应
D.化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色