为探究苯与溴的取代反应，甲用下图装置Ⅰ进行如下实验：
将一定量的苯和溴放在烧瓶中，同时加入少量铁屑做催化剂，3～5分钟后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成，即证明苯与溴发生了取代反应。
(1)装置Ⅰ中①的化学方程式为________________。②中离子方程式为__________________________。
(2)①中长导管的作用是________________________。
(3)烧瓶中生成的红褐色油状液滴的成分是________，要想得到纯净的产物，可用NaOH溶液试剂洗涤。洗涤后分离粗产品应使用的仪器是________。
(4)甲做实验时，乙观察到烧瓶中液体沸腾并有红棕色气体从导管中逸出，提出必须先除去红棕色气体，才能验证锥形瓶中的产物。原因是____________________________________________________。
(5)乙同学设计如图所示装置Ⅱ，并用下列某些试剂完成该实验。可选用的试剂是：苯；液溴；浓硫酸；氢氧化钠溶液；硝酸银溶液；四氯化碳。
a的作用是_____________。b中的试剂是_____________。
比较两套装置，装置Ⅱ的主要优点是__________________。
解析 C6H6＋Br2
C6H5Br＋HBr，该反应为放热反应，生成的HBr和挥发出来的溴蒸气进入②中，②中出现浅黄色浑浊，发生的离子方程式为：Ag＋＋Br－===AgBr↓。烧瓶①中生成的溴苯中混有溴单质而呈红褐色，用NaOH溶液除去溴，反应方程式为：Br2＋2NaOH===NaBr＋NaBrO＋H2O，溴苯不溶于水溶液，故可用分液漏斗分离，得纯净的溴苯。溴易挥发，溴化氢中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，故b中盛放CCl4或C6H6。
答案 (1)①
②Ag＋＋Br－===AgBr↓
(2)冷凝回流、导气
(3) 
与Br2 分液漏斗
(4)反应放热，液溴挥发，Br2＋H2OHBr＋HBrO HBr＋AgNO3===AgBr＋HNO3
(5)防止倒吸 CCl4或
①防止倒吸 ②可以控制反应进行程度 ③避免杂质干扰 ④防止污染空气
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下列反应中既是化合反应又是氧化还原反应的是 ( )
A．CaO + H2O = Ca(OH)2 B．Ca + Cl2 
CaCl2
C．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu D．H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列描述违背化学原理的是( )
A．NaHCO3溶液与NaAlO2
溶液混合产生白色沉淀，说明结合H＋的能力：AlO
>CO
B．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性
C．高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强
D．亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应
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2005年11月13日中国石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故，大量硝基苯泄漏，引起松花江水体污染，安全生产和环保问题再次引起人们的关注。下列叙述正确的是( )
A．硝基苯将沉入江底，对环境影响不大
B．实验室制硝基苯需要用水浴加热
C．硝基苯中毒是由蒸气吸入或误食引起的，与皮肤接触不会引起中毒
D．只要向水中撒入大量活性炭吸附硝基苯就可以了
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有人设计了以下反应途径制取H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是( )
A．C3H8
3C＋4H2
B．C3H8C3H6＋H2
C．C3H8＋3H2O3CO＋7H2
D．C3H8＋5O2—→3CO2＋4H2O,2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
劣质的家庭装饰材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如下图，图中“棍”代表单键或双键或叁键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。下面关于该有机物的叙述不正确的是( )
A．该有机物的分子式为C2HCl3
B．分子中所有原子在同一个平面内
C．该有机物难溶于水
D．可由乙炔和HCl加成得到
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A．形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量
B．该反应只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于产物的总能量
D．该反应为吸热反应
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X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z元素原子序数的关系是( )
A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z
C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X
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