Question

用0.1000 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：

A．移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2~3次

C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2~3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）                                。

（2）步骤B目的是                                     。

（3）判断到达终点的现象是                                            。

（4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：

测定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	25.40	22.10	21.90	22．00

由此计算盐酸的浓度为            mol/L。

（5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是        。

①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶

②滴定结束时，仰视读数

③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH

④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线

Answer 1

（1）BDCEAF（2分） （2）防止将标准液稀释（1分）   （3）锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红，且半分钟内不褪色（2分） （4）0.1100 （2分）（5）①②④（3分）