Question

在100mL 1.0×10^-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10^-6mol/L的AgNO₃溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、有AgCl沉淀生成
• B、无AgCl沉淀生成
• C、有沉淀生成但不是AgCl
• D、无法确定

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：氯化银的溶解平衡为：AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），求算出氯离子、银离子的物质的量，混合后体积为0.2L，再计算出c（Ag⁺）、c（Cl^-），带人氯化银的溶度积判断即可．

解答： 解：由AgCl（s）?Ag⁺+Cl^-，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-），混合后溶体积是0.2L，c（Cl^-）=

0.1L×1.0×10-4mol/L

0.2L

=5×10^-5，c（Ag⁺）=

0.1L×2.0×10-6mol/L

0.2L

=1×10^-6mol/L，K_sp=c（Ag⁺）．c（Cl^-）=5×10^-5mol/L×1×10^-6mol?L^-1=5×10^-11mol²?L^-2＜1.8×10^-10mol²?L^-2，故无沉淀析出；
故选B．

点评：本题考查根据难溶电解质溶度积判断沉淀情况，难度中等．