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    下列离子方程式的书写正确的是

    A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+ + 2ClO- + SO2 =CaSO3↓+ 2HClO

    C、金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝Na+ + 2OH- + H2↑

    D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O

    D

    【解析】

    试题分析：大理石为CaCO3，难溶于水，故不可拆应写化学式，故A项错误；ClO-强氧化性，SO2有很强的还原性，故两者会发生氧化还原反应，故B项错误；C中未配平，电荷不守恒，故C项错误；D项离子方程式书写正确。

    考点:离子方程式书写判断正误。

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    （7分）（1）下列实验操作中，错误的是_____________（填序号，下同）

    ①用10mL量筒量取6.4 mL盐酸；

    ②切割金属钠时，将残留物放入废物缸中；

    ③配制FeSO4溶液时一般要加入适量铁屑；

    ④配制一定物质的量浓度的溶液定容时仰视读数会使所配溶液浓度偏高；

    ⑤不慎接触过多的氨，应及时吸入新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛；

    ⑥用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；

    ⑦稀释浓硫酸时应把水倒入浓硫酸中。

    （2）下图为实验室制H2的装置。若液面刚好不与锌粒接触而又无酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是__________________

    ①食盐水 ②苯 ③四氯化碳

    ④Na2CO3溶液 ⑤硫酸铜溶液 ⑥KNO3溶液

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    能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

    A．CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

    B．在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

    C．SiO2熔点比CO2高

    D．CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

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    （6分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成，在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L－1HCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

    试回答：

    （1）从0开始到A点沉淀物的化学式为 ；B点沉淀物的化学式为 。

    （2）原混合物中的MgCl2的物质的量为 ，AlCl3的物质的量为 ，NaOH的物质的量为 。

    （3）HCl溶液在C点的体积数是 mL。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．mol·L－１

    B．mol·L－１

    C．mol·L－１

    D．mol·L－１

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把过氧化钠投入含有HCO3-、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是

    A．HCO3- B．Cl- C．Mg2+ D．Na+

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    C、1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2NA

    D、在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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    平衡体系中各物质的浓度增加一倍，则

    A．平衡向逆反应方向移动 B．平衡不移动

    C．C的百分含量增大 D．B的浓度减小

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    A．x = 3 B．平衡向正反应方向移动

    C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大

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