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    某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜。探究过程如下：

    请回答下列问题：

    (1)步骤①中先加入热的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名称是________。

    (2)步骤②中，除发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑外，其他可能反应的离子方程式为____________________。

    (3)溶液C的颜色是________，溶液D中可能含有的金属阳离子有________。

    (4)可以验证溶液B中是否含有Fe2＋的一种试剂是______(填选项序号)。

    a．稀硫酸　b．铁　c．硫氰化钾　d．酸性高锰酸钾溶液

    (5)操作乙的名称是________，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为______________。


    答案　(1)过滤

    (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋

    (3)棕黄色　Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋

    (4)d

    (5)电解　CuCl2Cu＋Cl2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    等物质的量的乙醇、乙二醇、丙三醇中分别与足量金属钠反应，生成的氢气在相同状况下的体积比为   （    ）                                             

           A．1∶2∶3              B．3∶2∶1        C．1∶1∶1              D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在高温条件下铁与水能发生反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用下图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    (1)实验中使用肥皂液的作用是_________________________________________。

    (2)某同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。

    确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是______________________________

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是                                                                                                                (　　)

    A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是                                                                                        (　　)

    操作、现象

    解释

    A

    向KI­淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝

    Fe3＋能与淀粉发生显色反应

    B

    把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点

    铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3

    C

    向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生

    说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气

    D

    新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色

    说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是：

         A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱

         B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型

         C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性  

         D．根据焓变数据判断反应能否自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    燃料电池是利用燃料（如H2、CO、CH4等）跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质溶液是强碱。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是：

         A．负极反应为：O2+2H2O+4e— ==4OH-；

         B．负极反应为：CH4+10OH- - 8e—==CO32—+7H2O

         C．放电时溶液中的阳离子向负极移动；

         D．随放电的进行，溶液的pH值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4＋＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋ 与  l mol H＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸，某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

    步骤Ⅰ 称取1.500 g样品，加水溶解，配成250 mL溶液。

    步骤Ⅱ 用酸式滴定管量取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10mL 20％的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液。用0.1010 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。   

    （1）根据实验步骤填空：

    ①步骤Ⅰ中用到的主要玻璃仪器有                          ；

    ②步骤Ⅱ中酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入样品溶液进行量取，则测得样品中氮质量分数        （填“偏高”、“偏低”或 “无影响”，下同）。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则对滴定时用去NaOH标准溶液的体积      。滴定时对NaOH标准溶液体积，读取初读数时仰视，读取终读数时姿势正确，则测得样品中氮质量分数        。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察          

       A．滴定管内液面的变化            B．锥形瓶内溶液颜色的变化

    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由        色变成         色。

    （2）滴定结果如表所示：

    滴定次数

    待测溶液体积/ml

    标准NaOH溶液体积读数（ml）

    滴定前/ml

    滴定后/ml

    1

    25.00

    1.02

    21.03

    2

    25.00

    2.00

    21.99

    3

    25.00

    2.30

    22.30

    则消耗NaOH标准溶液的体积平均为        mL，该样品中氮的质量分数为          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)+3B(g)  2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

    A.v(D)=0.4 mol/(L•s)         B. v(C)=0.5 mol/(L•s)

    C. v(B)=0.6 mol/(L•s)        D. v(A)=0.15 mol/(L•s)

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