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(1)在标准状况下,某气体的密度为2.86g/L,则其相对分子质量为
64
64
(取整数值).
(2)1.2g RSO4中含0.01mol R2+,则R的摩尔质量是
24g/mol
24g/mol
分析:(1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,利用M=ρVm来计算,注意摩尔质量与相对分子质量的数值相等;
(2)RSO4中含0.01mol R2+,则可知RSO4的物质的量,利用M=
m
n
及摩尔质量与相对分子质量的数值相等来计算.
解答:解:(1)标准状况下,Vm=22.4L/mol,
则气体的摩尔质量为2.86g/L×22.4L/mol=64g/mol,
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等,
则其相对分子质量为64,故答案为:64;
(2)RSO4中含0.01mol R2+,则RSO4的物质的量为0.01mol,
RSO4的摩尔质量为
1.2g
0.01mol
=120g/mol,
又摩尔质量与相对分子质量的数值相等,
RSO4的相对分子质量为120,
则R的相对原子质量为120-32-16×4=24,
又摩尔质量与相对原子质量的数值相等,
则R的摩尔质量是24g/mol,
故答案为:24g/mol.
点评:本题考查物质的量的简单计算,明确M=ρVm、M=
m
n
及摩尔质量与相对分子质量的数值相等即可解答,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

分析某种煤气的体积组成如下:H2 50%、CH4 30%、CO 10%、N2 6%、CO2 4%.
已知:H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.6kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1
则在标准状况下,224L该种煤气燃烧时放出的热量为(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B相对于氢气的密度为21,若8.96LA和B的混合气体的质量为13.44g,则混合物中A与B的体积比为
3:2
3:2

(2)同温同压下的SO2与氦气,若质量相同,两种气体的体积比为
1:16
1:16
;若体积相同时,两种气体的质量比为
16:1
16:1

(3)将炭粉与wg氧气置于密闭容器中,经高温充分反应后,恢复到初始温度,测得反应前后压强分别为Po、P.已知:P=nPo,加入炭粉质量xg与n的变化关系如图.
①n的最小值为
1
1
,此时x的取值范围为
0<x≤
3
8
w
0<x≤
3
8
w
g.②n的最大值为
2
2
,此时x的取值范围为
x≥
3
4
w
x≥
3
4
w
g.③若实验测得n值为a,则容器内CO2和CO的体积比为
(2-a):2(a-1)
(2-a):2(a-1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
11.2
11.2
L,质量为
14
14
g,混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA
,此混和气体的平均摩尔质量为
36g/mol
36g/mol

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5
0.5
mol,质量为
8.5
8.5
g,这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等,与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)在标准状况下,CO和CO2混合气体的质量为36g,体积为22.4L,则CO所占的体积为
11.2
11.2
 L,质量为
14
14
g,混合气体中CO2的分子数为
0.5NA
0.5NA

(2)3.01×1023个OH-的物质的量为
0.5mol
0.5mol
,质量为
8.5g
8.5g
,这些OH-与标准状况下体积为
11.2
11.2
L的NH3的物质的量相等,与
11.5
11.5
g Na+含有的离子数相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是(  )
A、22.4 L任何气体的物质的量均为1 molB、标准状况下,1 mol物质的体积为22.4 LC、H2、O2、N2、CO2组成的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 LD、在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

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