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    【题目】某充电电池以K2FeO4和Zn为电极材料，电解质溶液是KOH溶液。电池放电时，Zn转化为Zn(OH)2，FeO42-转化为Fe(OH)3。下列说法错误的是

    A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-

    B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移

    C. 电池充电时，Zn电极为阴极，质量增加

    D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大

    【答案】C

    【解析】试题分析：由题意知，该电池负极为锌、正极为K2FeO4，电池总反应为2FeO42-+3Zn+8H2O= 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4 OH-。A. 电池放电时，正极反应式为FeO42-+4H2O+3e-==Fe(OH)3+5OH-，A正确；B. 电池放电时，Zn为电池的负极，OH-向负极迁移，B正确；C. 电池充电时，Zn电极为阴极，Zn(OH)2转化为Zn，质量减少，C不正确；D. 该电池放电过程中，电解质溶液的pH增大，D正确。本题选C。

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    【题目】有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaHSO4、BaCl2中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→ 溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体。

    （1）根据以上记录确定：

    A_________B__________C__________D__________（填化学式）

    （2）写出①、⑤各反应的离子方程式：

    ①____________________________________________________________ ⑤___________________________________________________________

    （3）已知MnO4-在酸性条件下的还原产物为Mn2+。请写出MnO4-与SO32-反应的离子方程式________。

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    【题目】水在人体内起着十分重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不可少的反应物，__________，_________。人每天都要补充一定量的水，你认为最好饮用___________________。水资源非常短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：______。

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    【题目】粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质。在实验室需经过多步操作，才能得到较为纯净的食盐晶体。试回答：

    （1）将粗盐溶于水，得到悬浊液。为除去不溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_______。

    （2）检验除去泥沙等不溶性杂质后的滤液中是否含有SO42-的方法是_________________。

    （3）欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，可进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液。请写出正确的操作顺序_________________________。（填序号）

    （4）加入过量Na2CO3溶液所发生反应的化学方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468g（0.0250mol）后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100mL0.1000mol·L1NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00mL0.1000mol·L1AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    10.24

    10.02

    9.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （3）b和c两步操作是否可以颠倒_____________，,说明理由________________________。

    （4）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为____________。

    （5）测得c(I)=____________mol·L1。

    （6）判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是

    A.燃料电池的能量转化率可达100%

    B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

    C.体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒

    D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，向这两种盐溶液中分别通入适量的二氧化碳，发生如下反应：NaR1+CO2+H2O = HR1+NaHCO3 2NaR2+CO2+H2O = 2HR2+Na2CO3。 HR1和HR2的酸性强弱比较，正确的是

    A.HR1较弱B.HR2较弱C.二者相同D.无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

    A. 1mol甲醇中含有的共价键数为4NA

    B. 1mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA

    C. 电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2NA 时，阳极质量减少6.4g

    D. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO-的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___，氧化产物是___。试通过计算确定：

    （1）氧化产物与还原产物的物质的量比是___；

    （2）被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是___。

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