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    下图是几种常见有机物之间的转化关系，有关说法正确的是（ ）

    A. 有机物a只能是淀粉

    B. 反应①、②、③均为取代反应

    C. 有机物c可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 有机物d的羧酸类同分异构体只有1种

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    科目：高中化学 来源：湖南省长沙市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷 题型：选择题

    下列实验方案设计中，可行的是

    A. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    B. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    C. 用溶解过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生在如图所示的装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤回答有关问题。

    （1）写出A中发生的有机反应的化学方程式_____________________；

    （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是____________，然后用_______________仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；

    （3）反应完毕后，向试管D中滴加AgNO3溶液有_______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于________反应（填有机反应类型）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

    A. 苯 B. 乙醇 C. 氯仿 D. 正戊烷

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省揭阳市高二下学期第一次月考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途。

    （1）真空碳热还原—氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)═3AlCl(g)+3CO(g) △H=akJ·mol-1

    3AlCl(g)═2Al(l)+AlCl3(g) △H=bkJ·mol-1

    反应Al2O3(s)+3C(s)═2Al(l)+3CO(g)的△H=_________kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)；

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=Q kJ·mol－1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    时间

    物质

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    0.60

    0.60

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    0.30

    0.30

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v(NO)＝___________，T1℃时，该反应的平衡常数K＝_______

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是__________(填字母编号)。

    a．通入一定量的NO b．通入一定量的N2

    c．适当升高反应体系的温度 d．加入合适的催化剂

    e．适当缩小容器的体积

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填选项编号)。

    a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c(NO)=_______ mol/L。NO的转化率_______（填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3，简称DMC），是一种应用前景广泛的新材料，实验室中可用甲醇、CO、CO2等进行合成。回答下列问题：

    （1）二氧化碳的电子式为 _________________

    （2）用甲醇、CO、O2在常压、70～120℃和催化剂的条件下合成DMC。

    已知：①CO的标准燃烧热为：?283.0kJ•mol?1，

    ②1mol H2O（l）完全蒸发变成H2O（g）需吸收44kJ的热量

    ③2CH3OH（g）＋CO2（g）?CH3OCOOCH3（g）＋H2O（g）△H＝?15.5kJ•mol?1

    则2CH3OH（g）＋CO（g）＋1/2O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）＋H2O（l）△H＝_____。

    该反应在常压和70～120℃条件下就能自发反应的原因是_______________。

    （3）由上述反应可知甲醇和CO2可直接合成DMC但甲醇转化率通常不会超过1%，制约该反应走向工业化生产．

    ①写出该反应平衡常数表达式：______________ ；

    ②在恒容密闭容器中发生上述反应，能说明已达到平衡状态的是____（选填编号）．

    A．v正（CH3OH）＝2v逆（CO2）

    B．CH3OCOOCH3与H2O的物质的量之比保持不变

    C．容器内气体的密度不变D．容器内压强不变

    ③某研究小组在某温度下，在100mL恒容密闭容器中投入2.5mol CH3OH（g）、适量CO2和6×10?5 mol催化剂，研究反应时间对甲醇转化数（TON）的影响，其变化曲线如图1所示．（计算公式为：TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量）。

    在该温度下，最佳反应时间是_________h；4～10h内DMC的平均反应速率是_______ ．

    （4）以多孔铂为电极，在如下图装置中A、B口分别通入CH3OCOOCH3和O2构成燃料电池，请写出该电池负极的电极反应式____________________________

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省、临川一中高三1月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/L X、Z、W溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）

    A. A的离子半径小于B的离子半径

    B. W、X两物质含有的化学键类型相同

    C. D氢化物稳定性小于C氢化物稳定性

    D. B的简单离子会影响水的电离平衡

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省、溧水高级中学）等六校高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A. 铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

    B. 298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

    C. pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

    D. 标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基（—OH）

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：

    已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；②在0℃-5℃，强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2

    请完成下列填空：

    （1）已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式____________。

    （2）在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是____________________。

    （3）生产K2FeO4的化学反应方程式为________________，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这种混合方式的原因是___________________。

    （4）请补充完整由“反应液Ⅱ”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇）

    ① 向反应液Ⅱ中加入饱和________，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品；

    ② 将K2FeO4粗产品溶解在___________中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4；

    ③ 将K2FeO4晶体再用少量__________洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。

    （5）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_________（写化学式）。

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