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右图是某同学设计的原电池装置,下列叙述中正确的是                           (  )

A.电极Ⅰ上发生还原反应,作原电池的负极
B.电极Ⅱ的电极反应式为:Cu2++2e=Cu
C.该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递电子

C

解析试题分析:A、铜的金属性强于Pt,因此Pt是正极,溶液中的铁离子得到电子发生还原反应,电极反应式为Fe3+e=Fe2,Pt是正极,A不正确;B、铜的金属性强于Pt,因此铜是负极,失去电子,电极反应式为Cu-2e=Cu2+,B不正确;C、根据以上分析可知该原电池的总反应为:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正确;D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂,其作用是传递阴阳离子,电子只能通过导线传递,D不正确,答案选C。
考点:考查原电池原理的应用

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

硫-钠原电池具有输出功率较高,循环寿命长等优点。其工作原理可表示为:2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷,科学家研究发现,采用多硫化合物()作为电极反应材料,可有效地降低电池的工作温度,且原材料价廉、低毒,具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

A.多硫化合物()是一种新型无机非金属材料
B.多硫化合物()化合物不能发生加成反应
C.原电池的负极反应是将单体转化为的过程
D.当电路中有0.02mol电子通过时,原电池的负极将消耗原料0.46g

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )

A.1︰2︰3 B.3︰2︰1 C.6︰3︰1 D.6︰3︰2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如下图所示,各烧杯中盛有海水,铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(   )

A.②①③④⑤⑥    B.⑤④③①②⑥   
C.⑤④②①③⑥   D.⑤③②④①⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池,下列有关说法中,不正确的是(    )。

A.正极反应:O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B.当正极消耗22.4 L H2时,负极11.2 L O2消耗(相同条件)
C.发生氧化反应的是负极
D.氢氧燃料电池不仅能量转化率高,而且产物是水,属于环境友好电池

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是(    ) 
 

A.K移向催化剂b B.催化剂a表面发生反应:Fe(CN)64―e=Fe(CN)63
C.Fe(CN)63在催化剂b表面被氧化 D.电解质溶液中Fe(CN)63和Fe(CN)64浓度基本保持不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给“天宫一号”,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为:   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A.放电时镍被还原 B.放电时负极LaNi5H+OH—e=LaNi5+H2
C.充电时OH向阴极移动 D.充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图所示装置中,a、b、c、d、e、f均为惰性电极,电解质溶液均足量。接通电源后,d极附近显红色。下列说法正确的是

A.电源B端是正极
B.a、c电极均有单质生成,其物质的量之比为2:1
C.欲用丁装置给铜镀银,N应为Ag,电解液为AgNO3溶液
D.f极附近变红,说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知:Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下,在垂直的玻璃细管内,先放CdCl2溶液及显色剂,然后小心放入HCl溶液,在aa'处形成清晰的界面。通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

A.通电后,可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2向Pt电极迁移的结果
B.装置中Pt电极附近的pH增大
C.一定时间内,如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C,测得H所迁移的电量为4.1 C,说明该HCl溶液中H的迁移速率约是Cl的4.6倍
D.如果电源正负极反接,则下端产生大量Cl2,使界面不再清晰,实验失败

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