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    右图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是                           （  ）

    A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极
    B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu2+＋2e－＝Cu
    C．该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+
    D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

    C

    解析试题分析：A、铜的金属性强于Pt，因此Pt是正极，溶液中的铁离子得到电子发生还原反应，电极反应式为Fe3＋＋e－＝Fe2＋，Pt是正极，A不正确；B、铜的金属性强于Pt，因此铜是负极，失去电子，电极反应式为Cu－2e－＝Cu2+，B不正确；C、根据以上分析可知该原电池的总反应为：2Fe3+＋Cu＝Cu2+＋2Fe2+，C正确；D、盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递阴阳离子，电子只能通过导线传递，D不正确，答案选C。
    考点：考查原电池原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    硫－钠原电池具有输出功率较高，循环寿命长等优点。其工作原理可表示为：2Na+xSNa2Sx。但工作温度过高是这种高性能电池的缺陷，科学家研究发现，采用多硫化合物（）作为电极反应材料，可有效地降低电池的工作温度，且原材料价廉、低毒，具有生物降解性。下列有关叙述正确的是

    A．多硫化合物（）是一种新型无机非金属材料
    B．多硫化合物（）化合物不能发生加成反应
    C．原电池的负极反应是将单体转化为的过程
    D．当电路中有0.02mol电子通过时，原电池的负极将消耗原料0.46g

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为   (   )

    A．1︰2︰3 B．3︰2︰1 C．6︰3︰1 D．6︰3︰2

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁(含杂质C)在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　 )

    A．②①③④⑤⑥    B．⑤④③①②⑥   
    C．⑤④②①③⑥   D．⑤③②④①⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是(    )。

    A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
    B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）
    C．发生氧化反应的是负极
    D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示，电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列说法不正确的是(    ) 
     

    A．K＋移向催化剂b B．催化剂a表面发生反应：Fe(CN)64――e－＝Fe(CN)63－
    C．Fe(CN)63－在催化剂b表面被氧化 D．电解质溶液中Fe(CN)63－和Fe(CN)64－浓度基本保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为：   LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

    A．放电时镍被还原 B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O 
    C．充电时OH—向阴极移动 D．充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图所示装置中，a、b、c、d、e、f均为惰性电极，电解质溶液均足量。接通电源后，d极附近显红色。下列说法正确的是

    A．电源B端是正极
    B．a、c电极均有单质生成，其物质的量之比为2:1
    C．欲用丁装置给铜镀银，N应为Ag，电解液为AgNO3溶液
    D．f极附近变红，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa'处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。下列说法不正确的是

    A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果
    B．装置中Pt电极附近的pH增大
    C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H＋所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍
    D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败

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