Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B、醋酸钠溶液中滴加酚酞显红色，证明醋酸为弱电解质
• C、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂）和氢气的平衡转化率均增大
• D、某温度下，纯水中的c（H⁺）=1.0×10^-6.5mol/L，则该温度下pH=1的盐酸中水电离的c（H⁺）=1.0×10^-12mol/L

Answer 1

考点：反应热和焓变,化学反应速率的影响因素,水的电离,弱电解质的判断

专题：

分析：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行；
D、一定温度下Kw=1.0×10^-6.5mol/L×1.0×10^-6.5mol/L=1.0×10^-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度判断．

解答： 解：A、依据反应自发进行的判断依据为△H-T△S＜0分析，CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应△S＞0，说明该反应的△H＞0，故A错误；
B、醋酸钠显碱性，说明醋酸根离子水解，证明醋酸是弱酸，故B正确；
C、反应是放热反应，升温反应速率增大，平衡逆向进行，转化率减小，故C错误；
D、一定温度下Kw=1.0×10^-6.5mol/L×1.0×10^-6.5mol/L=1.0×10^-13，结合离子积常数计算盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度=

10-13

0.1

=1.0×10^-12mol/L，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了弱电解质电离平衡分析，水的电离影响因素分析判断，反应自发进行的判断依据，掌握基础是关键，题目较简单．