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    三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到的：4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是
    A．NF3是离子化合物　　　　　 B．NF3的还原性比NH3强
    C．NF3的氧化性比F2强　　　　D．NF3中的N呈＋3价
    D

    试题分析：NF3是共价化合物，A不正确；NF3中氮元素的化合价是＋3价，其还原性比NH3弱，B不正确；根据方程式可知，NF3被作还原剂，其氧化性比F2弱，C不正确，所以正确的答案选D。3的有关判断
    点评：该题是中等难度的试题，试题灵活性强，注重基础，侧重能力的培养和训练。有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力，提高学生的应试能力和知识的迁移能力。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列配合物的水溶液中加入硝酸银溶液后不会出现沉淀的是（    ）
    A．[Co（NH3）4 Cl2] Cl　　B．[Co（NH3）3 Cl3]
    C．[Co（NH3）6] Cl3　　　　D．［Cu（NH3）4]Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳的化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
    已知CaC2与水反应生成乙炔。请回答下列问题：
    ①实验室制乙炔的反应方程式为　　　　　　　　；
    ②CaC2中C22—与O与互为等电子体，O22+的电子式可表示为　       　　　；
    1 mol O22+中含有的π键数目为　　     　　（阿伏加德罗常数的值用NA表示）；
    ③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C＝CH—C≡N）。丙烯腈分子中碳原子杂化轨道类型是　　 　　，构成丙烯腈的元素中电负性最小的是　　 　　（填元素符号，下同），第一电离能最大的是　　　　   　。丙烯腈分子中处于同一直线上的原子最多为　  个，处于同一平面的原子为　 　个。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是 (      )  
    A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子
    C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp2杂化方式

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
    B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
    C．在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
    D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：

    (1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示           ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为                     。
    (2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
    化学键
    		F—D
    		F—F
    		B—B
    		F—B
    		C═D
    		D═D
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		176
    		347.7
    		347
    		745
    		497.3
    ①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：             
    a．F与B形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质
    ②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
    ③已知加热下可发生如下转化：
    F(s) + D2（g） 加热   FD2（s）
    根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为：             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。
    元素
    		A
    		B
    		C
    		D
    性质
    结构
    信息
    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
    		原子的M层有1对成对的p电子
    		原子核外电子排布为[Ar]3d104s1，
    有+1、+2两种常见化合价
    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    ⑴写出B原子的电子排布式         。
    ⑵A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点     （填“高”或“低”），其是__________________________。
    ⑶D的最高价氧化物的电子式：             。高温下D的氧化物还原赤铁矿的方程式为可逆反应，写出该反应的化学方程式___________________，该反应的平衡常数表达式K=___________。
    ⑷往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为________________，简要描述该配合物中化学键的成键情况__________________。
    ⑸下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

    则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的且空间构型是角形的是      （填写序号）；在②的分子中有       个σ键和        个π键。
    ⑹已知NH4+、N4H44+的空间构型均为四面体，NH4+的结构式为 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用电子对由N原子单方面提供）。 请画出N4H44+的结构式_____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到它的存在。你认为这种氧分子是
    A．氧元素的一种同位素B．臭氧的同素异形体
    C．一种新的氧化物D．一种新的化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
    A．CH4和NH是等电子体，键角均为60°
    B．NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构
    C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
    D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

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