Question

某学习小组从海带中提取I₂，实验步骤如下：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的____________

a.试管  b.烧杯  c.坩埚   d.泥三角   e.铁三角架   f.酒精灯

（2）将所得海带灰加水溶解、过滤，所需玻璃仪器有_______________________________

（3）在滤液中检出了I^-，还检出了K⁺，检验K⁺的操作步骤是_______________________。

（4）经查阅资料，得知氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂ > IO₃^-> H₂O₂ > I₂，他们决定用H₂O₂做氧化剂氧化KI，而不用Cl₂，原因可能是____________________________。

（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在如图的分液漏斗中，下层液体呈_______色；打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是___________。

（6）根据以下数据推测：

①已知SiCl₄的沸点是57.6℃，则CCl₄的沸点_________（填“高”或“低”）于57.6℃

②已知I₂的沸点是113.6℃，熔点是185.2℃，从碘的CCl₄溶液中分离出碘单质，应采取的方法是___________。

   A.过滤  B.升华 C.蒸发  D.蒸馏

 

Answer 1

（14分）（1）cdef    （2）  漏斗、玻璃棒、烧杯

（3） 用Pt蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧，隔着蓝色钴玻璃片观察火焰颜色呈紫色，则含K⁺ 。

（4） Cl₂将I^-氧化成I₂后，会继续氧化成IO₃^-。

（5）紫色（紫红色） ；  活塞处的小孔堵塞，或者分液漏斗的盖子未打开

（6）① 低    ② D

解析: