Question

下列有关物质结构的说法正确的是（　　）

• A、78g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数均为4N_A
• B、3.4g氨气中含有0.6N_A个N-H键
• C、HBr的电子式为H⁺
• D、PCl₃和BCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

Answer 1

考点：离子晶体,电子式,物质结构中的化学键数目计算,原子核外电子排布

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A、根据过氧化钠的物质的量以及1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子；
B、根据氨气的物质的量以及1个氨气中含有3个N-H键；
C、根据溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成一对共用电子对，溴化氢中溴原子最外层达到8电子稳定结构，氢原子最外层为2个电子；
D、对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；

解答： 解：A、78g Na₂O₂晶体的物质的量为

78g

78g/mol

=1mol，1个过氧化钠中含有2个阳离子和1个阴离子，78g Na₂O₂晶体中所含阴、阳离子个数分别为2N_A、N_A，故A错误；
B、3.4g氨气的物质的量为

3.4g

17g/mol

=0.2mol，1个氨气中含有3个N-H键，所以3.4g氨气中含有0.6N_A个N-H键，故B正确；
C、溴化氢为共价化合物，氢原子与溴原子形成了一个共用电子对，溴化氢中氢原子最外层为2个电子，溴原子最外层达到8电子，用小黑点表示原子最外层电子，则溴化氢的电子式为，故C错误；
D、PCl₃中P元素化合价为+3价，P原子最外层电子数是5，3+5=8，则P原子满足8电子结构，Cl元素化合价绝对值为1，其最外层电子数是7，1+7=8，则Cl原子满足8电子结构；BF₃中B元素化合价为+3，Be原子最外层电子数为3，所以3+3=6，分子中Be原子不满足8电子结构，故D错误；
故选B．

点评：本题主要考查物质的构成、电子式的书写、8电子结构的判断等，难度不大，注意物质的结构．