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    4．燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂．此种电池的能量利用率可高达80%，产物污染也少．下列有关燃料电池说法错误的是（　　）
    A．氢氧燃料电池的电解质用KOH溶液时，其负极电极反应为2H2-4e-+4OH-═4H2O
    B．燃料电池负极燃料失电子，发生还原反应
    C．碱性甲烷燃料电池的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．除纯氧外，空气中的氧气也可以作氧化剂

    分析 A、燃料电池中负极上失电子发生氧化反应，负极上反应材料是燃料；
    B、燃料电池中负极上失电子发生氧化反应；
    C、燃料电池正极上氧气得电子发生还原反应；
    D、氧气具有氧化性，常做氧化剂．

    解答 解：A．氨气燃料电池中，燃料氨气做负极，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，故A正确；
    B、燃料电池负极燃料失电子，发生氧化反应，故B错误；
    C、碱性环境下，甲烷燃料电池中正极上电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
    D、氧气具有氧化性，常做氧化剂，可乙是纯氧，还可以是空气中的氧气，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子即可解答，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．N2的结构可以表示为  ，CO的结构可以表示为  ，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是（　　）
    A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键
    C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人们对苯及芳香烃的认识是一个不断深化的过程．
    请回答下列：
    （1）1866年凯库勒根据苯的分子式C6H6提出了苯的单键，双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但有一些问题仍未能解决．
    ①凯库勒结构不能解释的事实是BD（填序号）
    A．苯能与氢气发生加成反应
    B．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    C．溴苯没有同分异构体
    D．邻二溴苯只有一种结构
    ②现已发现C6H6还能以如图所示的结构形式存在（各边和棱均代表碳碳单键）．该结构的二氯代物有3种．
    （2）苯和甲苯不容易与溴水发生加成反应，而易与溴单质发生取代反应．写出下列反应的化学方程式：
    ①苯与溴单质发生取代反应．
    ②甲苯与浓硫酸和浓硝酸的混酸发生取代反应．
    （3）苯乙烯在常温下用镍做催化剂与氢气加成得到乙苯，很难得到乙苯环乙烷，这说明：苯环中的碳碳键比碳碳双键稳定的多．
    （3）苯不易被氧化，而烯烃和炔烃却容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，反映出苯中的碳碳键与烯烃和炔烃不同．某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂的作用下可以吸收2molH2；用酸性高锰酸钾溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮和琥珀酸（HOOC-CH2CH2-COOH）的混合物，该烃的结构简式是CH3CH2C（CH3）=CHCH2CH2CH=C（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    12．0.5molO2中含有的氧分子的数目是多少？质子数目是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中既含有离子键又含有极性键的是（　　）
    A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，试回答下列问题：
    （1）该反应的化学方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g）．
    （2）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.079mol•L-1•s-1．
    （3）从反应开始到10s时，X的物质的量浓度减少量为0.395mol/L．
    （4）10s末Y的转化率为79%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．根据溶液有关知识，回答下列问题：
    （1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，实验室若要配制生理盐水200g，应称取氯化钠固体1.8g，实验中要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管．
    （2）在甲、乙、丙三支试管中各放入2gX晶体．再分别加入质量都为10.0g的热水、冷水、酒精，充分搅拌静置后，结果如图所示．
     温度/℃ 10 30 5070 
     溶解度/g        NaCl 35.836.3 37.0 37.8 
     KNO3 20.945.8 85.5 138
    由图实验可知影响物质溶解性的因素有温度、溶剂的种类，实验中若将甲试管溶液降温至t1℃时，溶液恰好饱和，则t1℃时，X的溶解度时20g，若往甲中加入5g水，改变温度至t2℃时，溶液又恰好饱和，则t1＞t2（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）根据表中提供的信息用结晶的方法分离NaCl和KNO3的混合物，取100g混合物于100g热水中，完全溶解后，冷却至10℃，要得到纯净的KNO3晶体，混合物中KNO3的质量m的取值范围是85.5 g＞m＞64.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列五种溶液的pH如下表：
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
    pH8.89.711.610.311.0
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子（H+）能力最强的是CO32-
    ②根据表中数据判断，浓度均为0.01mol•L-1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是C；
    （填编号，下同）将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A
    A．HCN     B．HClO     C．H2CO3      D．CH3COOH
    ③根据上表数据，请计算0.1mol•L-1的NaCN溶液中水电离出的氢氧根离子的浓度10-3mol/L
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡原理原因HClO和碳酸钠不反应，而盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，所以导致氯水中HClO浓度增大2Cl2+CO32-+H2O=CO2↑+2Cl-+2HClO（写离子方程式并用必要的文章说明，否则0分）．
    （2）在0.1mol•L-1的NaClO溶液中，写出离子浓度的大小关系c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置与目的不相符的是（　　）
    ABCD

    向容量瓶中转移液体
    验证化学能转化成电能
    中和热的测定    		 
    分离四氯化碳和水
    A．AB．BC．CD．D

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