练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下， Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A。

    （1）基态Ni原子的价层电子排布式为               。
    （2）丁二酮肟组成元素中C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为           。
    丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是                 。
    （3）元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为     。
    （4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃。Ni(CO)4的晶体类型是         。请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式             。
    （1）3d84s2 （2分） （2）C＜O＜N （2分） sp3和sp2（2分）（3）NiTe2（2分）
    （4）分子晶体 （2分） 或（2分，其它合理也得分）

    试题分析：（1）Ni为28号元素，所以基态Ni原子的价层电子排布式为：3d84s2 
    （2）N原子2p轨道电子数为3，正好为半充满状态，处于稳定状态，失电子较难，所以C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为：C＜O＜N；丁二酮肟中-CH3中C原子为sp2杂化，C=N中C原子形成两个碳碳单键和一个碳氮双键，为sp3杂化，所以丁二酮肟分子中C原子轨道的杂化类型是sp3和sp2
    （3）根据均摊法，Ni位于晶胞的顶点，含Ni数目为：8×1/8=1，Te位于晶胞内部，数目为2，所以该化合物的化学式为NiTe2
    （4）Ni(CO)4是一种无色液体，沸点为42.1℃，熔点为-19.3℃，熔沸点低，所以为分子晶体；原子数目和价电子数相等的微粒互为等电子体，所以与CO互为等电子体的阴离子为CN-或C22-，电子式分别为：或。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类仅次于碳元素。
    (1)氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为        ，氧元素与氟元素能形成OF2分子，该分子的空间构型为              。
    (2)根据等电子原理，判断NO2+离子中，氮原子轨道的杂化类型为         ，1molO22+所含键的数目为                    。
    (3)氧元素与过渡元素可以形成多种价态的金属氧化物。如铬可生成Cr2O3、CrO3等，试写出Cr3+核外电子排式                 。
    (4)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：

    由此可判断该钙的氧化物的化学式为      。已知晶胞边长为540pm，则该氧化物的密度是       g·cm－3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碘具有升华的性质，利用该性质可用于指纹鉴定，因为
    A．汗液中有AgNO3，可以与碘生成黄色沉淀
    B．汗液中有NaCl，可以与碘发生化学反应，有颜色变化
    C．根据相似相溶原理，碘易溶于皮肤分泌出的油脂中，有颜色变化
    D．根据相似相溶原理，碘与汗液中的淀粉有颜色变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
    （1）C原子基态时的电子排布式为              。 
    （2）B、C两种元素第一电离能为:     ﹥         (用元素符号表示)。
    试解释其原因：                                                         。
    （3）任写一种与AB－  离子互为等电子体的微粒                                 。
    （4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为           ，其中B原子的杂化类型是        。
    （5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为        ，E的配位数是               ；已知晶体的密度为  ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=           cm.（用含、NA的计算式表示)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题：
    （1）写出元素名称：B       ，G       。
    （2）写出F的价电子排布图：       。
    （3）写出化合物BC的结构式：                  。
    （4）由A、C、F三元素形成的离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是                。
    （5）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是                      。
    （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有       个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为    pm
    （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等。B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：
    （1）F的基态原了价电子排布式为       。
    （2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为   。(用元素符号回答)
    （3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是
    A．分子中都含有σ键和π键
    B．中心原子都sp杂化
    C．都是含极性键和非极性键的非极性分子
    D．互为等电子体
    E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子
    （4）F2+能与BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有            。
    （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个F原子距离最近的F原子的数目为       ，该晶体的化学式为            。若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，，则该晶体的密度表达式为       g·cm3。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X是空气中含量最
    多的元素，其单质的化学性质非常稳定，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为淡黄色的固体，M元素形成的单质为黄绿色气体．请回答以下问题：
    （1）X元素的符号是        ,它在周期表的位置为              ；
    （2）Z的氧化物晶体类型为         ,化学式是:                ；
    （3）X与Y能形成离子化合物，该化合物的电子式为                  ；
    （4）X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物反应的化学方程式为           ；
    （5）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为                   ；
    （6）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱（用方程式书写或文字说明）                         。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    决定物质性质的重要因素是物质结构,请回答下列问题。
    (1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		I2
    		I3
    		I4
    A
    		578
    		1 817
    		2 745
    		11 578
    B
    		738
    		1 451
    		7 733
    		10 540
     
    A通常显       价,A的电负性       B的电负性(填“＞”、“＜”或“=”)。 
    (2)紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol-1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息,说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因                          。
    组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是       。
    共价键
    		C—C
    		C—N
    		C—S
    键能/kJ·mol-1
    		347
    		305
    		259
    (3)实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如图所示),已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:
    离子晶体
    		NaCl
    		KCl
    		CaO
    晶格能/kJ·mol-1
    		786
    		715
    		3 401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是:       。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有       个。
    (4)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是       。
    (5)某配合物的分子结构如图所示,其分子内不含有     (填序号)。

    A离子键；B极性键；C金属键；D配位键；E氢键；F非极性键

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。
    试回答下列有关的问题：
    （1）写出F元素的电子排布式：________________。
    （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。
    （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。
    （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。
    （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案